某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、MnO、CO、SO中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．

SO、[Al(OH)₄]^－、Na⁺

B．

Na⁺、CO、[Al(OH)₄]^－

C．

CO、Na⁺、Al³⁺

D．

MnO、Na⁺、CO

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^－、CO、OH^－6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是

A．

Cu²⁺、H⁺、Cl^－

B．

K⁺、CO、Cl^－

C．

K⁺、OH^－、CO

D．

K⁺、H⁺、Cl^－

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^－、SO和NO的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为

A．

氯化钡溶液　　硝酸银溶液　稀硝酸

B．

氯化钡溶液　　稀硝酸　　　硝酸银溶液

C．

氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

D．

硝酸银溶液　　硝酸钡溶液　稀硝酸

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol．

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A．

K⁺一定存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO

C．

Cl^－一定存在

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

则下列说法合理的是

A．

三次检测结果都正确

B．

该溶液中的阳离子无法判断

C．

为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象

D．

为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

下列各组中的两种溶液：

①氢氧化钠、硫酸铁；

②稀磷酸、澄清石灰水；

③氯化钠、硝酸银；

④盐酸、四羟基合铝酸钠；

⑤氯化铝、氢氧化钠；

⑥碳酸钠、稀盐酸；

⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是

A．

①②④⑤⑥⑦

B．

①②③④⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．

氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．

SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．

用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)

D．

某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

①AlCl₃溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

③Na[Al(OH)₄]溶液和盐酸

④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水

⑤AgNO₃溶液和氨水

A．

①③⑤

B．

①②③

C．

②③④

D．

③④⑤

下列离子方程式正确的是

A．

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba²⁺BaSO₄↓

B．

将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

C．

将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂2Cl^－＋I₂

D．

碳酸钠溶液显碱性：CO＋H₂OHCO＋OH^－

在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．

Na⁺、SO、SO、K⁺

B．

Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．

K⁺、MnO、NO、Na⁺

D．

K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－