N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

常温常压下，6.4 gS₂和S₈的混合物中，含硫原子的总数为0.2N_A

B．

标准状况下，11.2 L　H₂O₂中含分子数为0.5N_A

C．

含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

D．

100 mL0.1 mol/L的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01N_A

在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是

A．

该反应的化学方程式为：3X＋2Y3Z

B．

若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(Ⅱ)，则容器II达到平衡所需时间小于t₀

C．

若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．

若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应

可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．

温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．

使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．

化学方程式系数a＜c＋d

D．

无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是

A．

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－

B．

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH

C．

肯定有K⁺、HCO、MnO

D．

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO

下列反应的离子方程式正确的是

A．

硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

B．

NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH^－＝CO＋H₂O

C．

磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

D．

大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

将11.9 g　Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L(标准状况下)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀质量为

A．

22.1 g

B．

27.2 g

C．

30 g

D．

无法确定

现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl(aq)、Al(OH)₃、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是

A．

N一定是HCl(aq)

B．

X可能为Al或Cl₂

C．

Y一定为NaOH(aq)

D．

Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

A．

9∶4

B．

1∶1

C．

7∶6

D．

6∶7

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．

Na⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－(5∶2∶7∶4)

B．

NH、Ba²⁺、OH^－、Cl^－(1∶1∶1∶2)

C．

Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S^2－(1∶2∶3∶1)

D．

K⁺、H⁺、I^－、HCO(1∶1∶1∶1)

下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是

①NaAlO₂溶液中滴入HCl

②盐酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液

④AlCl₃溶液中滴入NH₃·H₂O

A．

①a

B．

②b

C．

③c

D．

④d