（1）检验某液体是否是酸性溶液，可取少量该溶液进行如下实验：其中能确定该溶液有酸性的是______（填选项字母）．
①滴入几滴石蕊试液　　 ②滴入几滴酚酞溶液　　 ③滴入几滴氢氧化钠溶液
④将溶液滴在pH试纸上　 ⑤滴入几滴硝酸银溶液　 ⑥滴入几滴硫酸钡溶液
A、①②③B、①②④C、①③⑤⑥D、①④
（2）在实验室的强酸药品厨中，有一瓶标签缺损的无色溶液，如果是盐酸，请补充下列实验设计方案

加入试剂	预期观察到的现象	实验结论
①鉴别氢离子所用的试剂是______． ②鉴别氯离子所用的试剂是______．	①______②______	无色溶液是盐酸

如图，是一些常见物质之间的相互转化关系．其中已知A是一种红色金属单质，C是一种黑色粉末，B、D是含有相同元素的两种无色气体，G是一种蓝色沉淀，H是不溶酸的白色沉淀．请根据以上条件和图中物质的转化关系回答有关问题：

（1）写出物质的化学式：A______，C______，D______，R______，H______．
（2）通常在实验室用于检验气体B的方法是______．
（3）E、F两种溶液相互反应的化学方程式为______．

有机化合物是日常生活中常见的一类化合物．
（1）有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充．下列物质属于有机合成材料的是______．
A．塑料　　 B．棉花　　C．乙醇　　D．蛋白质
（2）乙醇的化学式为C₂H₅OH，它燃烧产生大量的热，是实验室常用燃料．乙醇完全燃烧的产物是______，燃烧过程______（“吸收”或“放出”）热量．
（3）车用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料．使用该燃料的优点是______．
A．节省石油资源　　 B．减少汽车尾气的污染　　 C．没有汽车尾气的污染．

如图是某化学兴趣小组同学设计的实验室制取氧气的实验装置．请回答：
（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式______，反应中二氧化锰的作用是______作用．
（2）已知白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色，有关反应的化学方程式为：CuSO₄（白色）+5H₂O═CuSO₄?5H₂O（蓝色）．请预测本实验过程中，无色硫酸铜是否会变蓝______（填“是”或“否”）．
（3）证明C中氧气已收集满的方法是______．
（4）若实验中使用了10%的H₂O₂，则100g该H₂O₂溶液中含溶质H₂O₂______g．

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
（1）红磷在空气中燃烧______，反应类型______．
（2）铁丝在氧气中燃烧______，生成物的颜色状态______．

NaNO₂是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究
配制质量分数为0.07%的NaNO₂标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO₂的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g?cm^-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO₂溶液l000 mL，所需NaNO₂的质量是______g；
②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO₂的质量分数为______；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO₂的质量分数，结果为：

煮沸时间（小时）	0	2	4	8	12
NaNO2的质量分数	0	0	0.014%	0.028%	0.056%

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是______；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO₂的质量分数会逐渐______；
（3）寻找能降低水中NaNO₂含量的物质，研究消除污染的有效方法
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO₂的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤	可能的实验现象	根据可能的实验现象得出的结论

在H，O，C，S，Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）可用于金属表面除锈的是______；
（2）可改良酸性土壤的是______；
（3）可替代汽油的汽车环保燃料是______．

某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS0₄溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．

	现　　　　 象	结　　　论
第一种 情　况	A试管中：______ B试管中：______	淀粉没有转化为葡萄糖
第二种 情　况	A试管中：______ B试管中：______	______
第三种 情　况	A试管中：______ B试管中：______	淀粉全部转化为葡萄糖

（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是______．

化学符号Fe能表示：（1）______；（2）______；（3）这种单质的______式．

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据判断，下列说法不正确的是

1. A.
   NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交
2. B.
   在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO₃饱和溶液中的溶剂质量
3. C.
   在50℃时，NaCl和KNO₃各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
4. D.
   在60℃时，向52.5gKNO₃饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5%