下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是

1. A.
   碳酸→水+二氧化碳
2. B.
   铝+氧气氧化铝
3. C.
   甲烷+氧气二氧化碳+水
4. D.
   碱式碳酸铜．氧化铜+二氧化碳+水

纯净的浓硫酸是________色粘稠、油状的液体，具有很强的________性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质________而炭化．

根据下图回答问题．

（1）写出实验A中反应的化学方程式______．集气瓶中水的作用是______．
（2）通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是______、______．
（3）实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、______、______．

如图“大气污染图”，你从图中能得到哪些信息：①________；②________．

将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．求：（1）生成氧气多少克？方程式：2KClO₃2KCl↑+3O₂↑

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置______（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为______．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是______
（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______（填字母，下同）．
A．生成物中只有氧气　B．不需加热　 C．需加热　　D．反应便于控制
（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是______．
A．控制液体的滴加速度
B．用体积小的锥形瓶
C．加热反应物
（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．

将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

小王老师编写题目“燃烧的条件是______”，考查学生对“燃烧”知识点的掌握，张老师看到后，用“在做饭时锅里的油着火了怎么办？”替代了原来的题目，请问这样改的好处有哪些？

人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是______．
（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式______；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有______．
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是______，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与______有关．

如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是______；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）______；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是______（填字母序号）；
A．氢氧化钠固体　　 B．生石灰　　C．硝酸铵　　D．浓硫酸
（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先______溶解，再降温结晶，然后______、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．