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已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数:称取该样品15g溶于水得到溶液,然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡(实验数据见下表).
/ | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
(1)表中x= .
(2)样品中氯化镁的质量分数是 .
(3)若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液,还需加入水的质量是多少?
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拓展探究学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 有少量气泡 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢. | |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡 木条复燃 |
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三:
实验三:
【实验目的】探究 .
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤, ,称量;④对比反应前后Al2O3的质量.
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂.
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究 A .通过补充实验,证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,请你写出实验二中发生反应的符号表达式 .
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镁是一种银白色的金属,但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?甲同学认为可能是MgO:乙同学认为可能是Mg2(OH)2CO3;丙同学认为可能是Mg(OH)2.
(1)丁同学认为甲的猜想是错误的,理由是 .
(2)丁同学按图所示的装置进行实验,发现被加热的试管内生成白色固体,且试管口有液滴出现,另一只试管内的澄清石灰水变浑浊.由此,丁同学认为丙的猜想也是错误的,其理由是 .
(3)大家查阅资料后又知道:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解,产物均为氧化物.据此请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 .
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实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,现将气体通过以下装置.
实验现象如下:B处由紫色变成红色;C处有白色沉淀生成;D处有白色沉淀生成;F处由黑色变成红色;G处由白色变成蓝色;H处无现象.
(1)无色气体肯定含 .
(2)由长颈漏斗加入的酸是 ,锥形瓶中装入的固体是少量 和 的混合物.
(3)E装置是为了排除对验证 的影响.
(4)E装置中浓硫酸(选填“能”或“不能”) 换成浓氢氧化钠.
(5)如果B装置中的试纸不变色,则可省去 、 装置(填装置代号).
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某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定,并测定其溶质的质量分数,他进行了如下实验:
(1)取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀,他由此得出的结论是原溶液中含有 离子;
(2)从试剂瓶中取5克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入0.5毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀.他由此得出的结论是原溶液是 溶液,继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止;
(3)将(2)中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤,在此玻璃棒的作用是 ;
(4)将(3)中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克,若沉淀的相对分子质量为n,原溶液中溶质的相对分子质量为m,则原溶液中的溶质质量分数为 ;
(5)在上述实验中,有一处错误操作是 .这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 .
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铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物,这时部分混合物迅速变红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都呈红热的状态,冷却后得到一种黑色的固态物质.
(1)该黑色固态物质在物质分类上属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)铁与硫的反应是 反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”).
(3)可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 .
(4)该反应的化学方程式为 .
(5)从理论上计算,为使铁粉和硫粉都能全部反应,两者最佳质量比应是 .
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长期暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 而变质.为检验其是否变质,请选择三种不同物质类别(酸、碱、盐)的试剂进行实验,写出所选试剂的化学式:酸 ;碱 ;盐 .
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为研究某镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(g) | 0.153 | 0.255 | 0.385 |
气体质量(g) | 0.015 | 0.025 | 0.03 |
根据表中的数据可判断( )
| A. | 甲组盐酸不足量 | B. | 乙组盐酸不足量 |
| C. | 丙组盐酸不足量 | D. | 甲、乙、丙三组盐酸均过量 |
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下列实验设计能够成功的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 实验室制备二氧化碳 | 将石灰石和稀硫酸混合后加热 |
B | 证明铁、铜、银的活动性强弱 | 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中,分别加入大小相同的铜片 |
C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶 |
D | 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 | 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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下列图象能正确反映其对应关系的是( )
| A. | 等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 |
| B. | 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
| C. | 一定量的稀硫酸与锌片反应 |
| D. | 某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温 |
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