6．化学反应前后一定不改变的是（　　）

	A．	原子的种类和数目		B．	分子的种类和数目
	C．	元素的种类和数目		D．	物质的质量比

5．在①分子，②原子，③质子，④中子，⑤电子等粒子中，把符合下列条件的粒子序号填在相应的横线上
（1）构成物质的粒子是①②
（2）化学变化中的最小粒子是②
（3）带正电荷的粒子是③
（4）不显电性的粒子是①②④
（5）质量最小的粒子是⑤
（6）在同一原子中数目相等的粒子是③⑤．

4．根据如图的原子结构示意图回答下列问题．          
（1）该原子的核内质子数为13．
（2）该原子在化学反应中较易失（填“得”或“失”）电子．
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反应类型置换反应．

3．用化学符号表示下列粒子：
（1）水分子H₂O；   
（2）带2个单位正电荷的钙离子Ca²⁺．
（3）硫酸根离子SO₄^2-
（4）氧化铝Al₂O₃   
（5）氢氧化铁Fe（OH）₃．

2．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　）

	A．	在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
	B．	组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
	C．	固态二氧化碳可用于人工降雨
	D．	金刚石和石墨的物理性质有很大差别，原因是它们的化学性质不同

1．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	冰、干冰、赤铁矿		B．	氢气、氧化铁、煤
	C．	红磷、氯酸钾、石油		D．	金刚石、高锰酸钾、空气

20．从化学角度看，下列说法中错误的是（　　）

	A．	进入小煤窑严禁吸烟
	B．	发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
	C．	炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
	D．	合金比组成它的纯金属的熔点低

19．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	铁丝插入硫酸铜溶液，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由浅绿色变成蓝色
	B．	电解水时正极产生的气体比负极产生的气体少
	C．	一氧化碳通入灼热氧化铜，黑色粉末变红色，且产生二氧化碳
	D．	硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

18．拓展研究：将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色固体，其质量与原混合物的质量相等，则铜粉在原混合物中的质量分数是80%．

17．对氢氧化铜的再探究：同学们想探究能使氢氧化铜分解的最低温度到底是多少呢？于是他们又做了如下实验，采用了水浴加热，优点是能够均匀受热．分别取2毫升10%氢氧化钠溶液和1毫升10%硫酸铜溶液混合于试管中生成蓝色沉淀后，将试管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中进行水浴观察实验现象，并将实验结果记录如下：

产物变化情况	水浴温度
	0℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃
试管中蓝色沉淀变化情况	短时间内无变化	短时间内无变化	2分钟后有出现黑色沉淀	30秒后出现了黑色物质	10秒后出现了黑色物质	6秒后出现黑色物质	数秒后出现黑色物质	马上出现黑色物质	蓝色沉淀变黑更快

（1）由以上实验可知，温度越高，氢氧化铜分解速率越快．
（2）由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在20℃～30℃之间．
（3）采取“半值法”能减少实验次数．
以上实验若按“半值法”进行，就可以省略60℃、70℃、80℃和90℃（填温度数值）的实验．
（4）实验结束后，细心的甲同学发现他的试管中剩余的浊液未经加热，已经大部分变成了黑色．由此，他想到氢氧化铜不需加热，常温下也会缓慢分解．