17．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是（　　）

A．

食盐水

B．

肥皂水

C．

硫酸溶液

D．

食醋（含有醋酸）

16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不可分．
（1）用适当的化学符号填空．
①地壳中含量最多的元素O； ②天然气的主要成分CH₄；
③实验室最常用的溶剂H₂O； ④人体中含量最多的金属元素形成的离子Ca²⁺．
（2）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：

①野炊所带的上述物品中，由金属材料制成的是D（填标号）；工业上冶炼该金属使用的主要设备是高炉．
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大接触面积．
③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是白色污染．

15．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体．
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中一定没有氯化钙
	B．	原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
	C．	原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
	D．	原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾

14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．
①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙
②图中A点表示的意义是40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g．
③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是AD（填字母序号），该现象被叫做结晶．

13．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）
（1）在t₁℃时，A的溶解度为20g．
（2）要使某温度下的A的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是降低温度（答一条即可）．
（3）在t₂℃时，配制相等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是C（填字母）
（4）将等质量的t₂℃时的A、B、C的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量的从大到小的关系是C＞B＞A．

12．金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（　　）

	A．	它们是同一种物质
	B．	它们中碳原子的排列方式相同
	C．	它们都是由碳原子构成的
	D．	它们在空气中充分燃烧都会生成二氧化碳

11．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】
  ①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小、不变）；
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸易挥发出氯化氢气体．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液       B．稀硫酸       C．硝酸银溶液        D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．
【实验反思】
为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收．

10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
	B．	t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
	C．	欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
	D．	分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

9．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液；
（3）t₂℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是62.5g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶方法提纯氯化钾．

8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断：
（1）该白色沉淀的化学式是BaCO₃．
（2）该白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有Na₂SO₄、FeCl₃．
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．