14．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题：
（1）t₂℃时，将30克固体甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的质量是130克．
（2）t₁℃时，将30克固体乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是1：5．
（3）将t₂℃时乙的不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数是不变（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（4）将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量较多的是甲（填“甲”或“乙”）

13．某同学对实验室制取CO₂的实验进行探究．
（1）实验室制取CO₂不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳不纯？
（2）实验结束后，为确定反应后溶液的成分，某同学提出可滴加酚酞进行确定．该同学设计方案是否合理？请说明理由不合理，反应后溶液可显酸性或者中性，都不能使酚酞变色．
（3）另取少量反应后溶液，向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，溶液pH变化如图所示．
BC段的现象是产生白色沉淀．
向C点溶液中加入硝酸银溶液，发生的反应方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）某同学将CO₂通入NaOH溶液中，无明显现象，请设计实验证明两者发生了反应取少量反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明发生了反应（合理即可）．
（5）为测定用石灰石的纯度，现取12.5g石灰石样品，加入50g稀盐酸，完全反应后剩余物质质量为58.1g，求石灰石样品的纯度80%．

12．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：
（1）写出利用装置B制取氧气的化学方程式．
（2）实验室制取O₂、CO₂、H₂均可使用的发生装置为A．
（3）用C图所示装置排水法收集氧气需要改进的方法是什么？

11．请写出下列有关化学方程式．
（1）正常雨水显弱酸性的原因．
（2）工业上用赤铁矿炼铁．

10．请用化学知识解释下列现象．
（1）铝是活泼金属，铝比铁耐腐蚀的原因是什么？
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是什么？

9．A、B、C、D为初中化学常见不同类别的物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物已略去）．A是胃液的主要成分，D常用于改良酸性土壤，A→C的反应后溶液为黄色．请回答：
（1）C的化学式为H₂O．
（2）A与D反应的实质是H⁺和OH^-结合生成了水分子，B与D反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

8．如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是氯元素，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会变大（选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为NaCl和NaClO．

7．为减少室温气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．研究发现氨气燃烧释放大量的能量，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，不产生污染，氨气燃烧的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．熄灭时，将导出氨气的导管关闭，利用的灭火原理是隔绝可燃物．

6．红焖羊肉是河南新乡的特色美食，其中羊肉中富含的营养素是蛋白质，用餐过后，用洗涤剂清洗餐具是利用乳化作用．

5．地壳中含量最多的金属元素是铝，常用作焙制糕点的盐的化学式是NaHCO₃，天然气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．