17．NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl（填写物质化学式）得到饱和溶液；若将50℃时，氯化钠、硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，两种溶液中质量较大的是无法确定 （填“氯化钠溶液”“硝酸钾溶液”或“无法确定”）；
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠溶液，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；
（4）如图三所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是B（填序号）．
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

16．下列建议正确的是（　　）

	A．	洗发时．建议先用护发液，后用洗发液
	B．	当炉具火焰黄色且冒黑烟，建议调大进风口
	C．	用熟石灰研磨来区分氮肥和钾肥
	D．	用漏斗过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快过滤速度

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用水冲洗，再涂 3%～5%小苏打溶液
	B．	向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸：溶液由蓝色变为无色
	C．	向待测液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含硫酸根
	D．	向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中可能含有H+

14．下列物质中，前者一定属于纯净物，后者一定属于混合物的是（　　）

	A．	食盐、食醋		B．	生铁、钢
	C．	苏打和纯碱、石灰石		D．	软水、硬水

13．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的流程图．回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；操作③包括结晶和过滤，母液中是 还含有NaClO₂ （填“是”或“否”）．
（2）ClO₂中氯元素的化合价为+4，ClO₂浓度过大时易爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入N₂或稀有气体等气体加以保护．
（3）亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产NaClO₂晶体时，液体温度最好控制在10（选填“10”、“50”或“90”）℃左右．

12．化学与人们的生活密切相关．请简要回答下列问题．
（1）钛是极具发展潜力的金属．钛不能与硫酸亚铁反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为铁＞钛＞铜．
（2）煤、石油和天然气通常被称为三大化石燃料，化石燃料燃烧会生成SO₂、NO₂等容易形成酸雨，酸雨的pH值＜5.6（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气为主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
	B．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
	D．	将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色

10．对碘盐进行一定处理，将其中碘完全转化为碘单质，然后用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液进行滴定测定碘的含量，发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．在测定10g碘盐的含碘量时，用了质量分数为0.316%的Na₂S₂O₃溶液1g，试计算10g碘盐中碘的质量．

9．日常生活中常采用煮沸方法将硬水软化．这种方法一定可靠吗？
【查阅资料】水的硬度由水中所溶解的可溶性钙镁化合物引起的，硬水中所溶解的钙镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐，如Ca（HCO₃）₂等；钙、镁的硫酸盐或氯化物，如CaCl₂等，一般所说水的硬度是由上述两类化合物引起的．
【设计并实验】小华为方便研究准备了碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液来代表两类不同的钙镁化合物．

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别取5mL的碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热	A试管中产生大量气泡，有沉淀产生，B试管无浑浊现象
②	在上述实验后，分别滴加4滴肥皂水，振荡	A试管中有大量的泡沫，B试管中泡沫较少

【得出结论】
（1）煮沸实际上只能降低钙、镁的碳酸氢盐类所引起的水的硬度．
（2）实验①中A试管中碳酸氢钙分解除产生沉淀外，还生成了另外两种氧化物，请写出该反应的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
【评价与反思】
（3）小芳同学提出，上述实验②不做也可以得出实验的结论，理由是A试管中产生大量气泡，有沉淀产生，B试管无浑浊现象说明A中的钙、镁转化成沉淀析出，而B中没有．
（4）以上两类硬水，理论上还可以用稀盐酸（填试剂名称）加以区别，若无气泡产生，则该硬水成分为钙、镁的硫酸盐或氯化物．
（5）在实验室中一般可通过蒸馏来降低水的硬度，硬水会给我们的生活和生产带来很多危害，请写出一种用硬水洗衣物既浪费肥皂，也洗不净衣物．
附加分：
【实验拓展】
1）硬水中Ca（HCO₃）₂是由自然界中的CaCO₃遇水和CO₂的条件下反应生成的．某同学向澄清石灰水中持续通入CO₂气体，观察到的现象是起初石灰水变浑浊，之后又逐渐变得澄清．
2）氢氧化钙溶解度曲线如图，除了化学方法能使澄清石灰水变浑浊之外，还有加入氢氧化钙溶质的物理方法，你还能想出使澄清的石灰水变浑浊的物理方法有：

（1）蒸发水；（2）加热；（3）向石灰水中加入氢氧化钠固体．

8．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料，制备高锰酸钾的简要流程如图：
（1）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物转化更彻底．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室进行此操作时要用到玻璃棒，其作用是引流；操作b是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在溶解度随温度的变化趋势上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（3）流程图中母液一定是该温度下高锰酸钾的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）流程中可循环利用的物质有二氧化锰和氢氧化钾．