【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【猜想与假设】

Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．

Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．

Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．

同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是 ．

【查阅资料】

①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．

同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）．

【进行实验】

（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．

①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式 ．

②将实验①试管中的混合物进行 （填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．

实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．

【实验结论】

综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．

【反思与评价】

有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ．

（1）写出仪器①名称：_____；

（2）实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是_____，发生的反应化学方程式是_____；

（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从_____口通入（填“a”或“b”）。

（1）P点表示的含义是_____；

（2）a物质中混有少量b物质时，可用_____方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____ （写一种）。

A. 丙烯酸中碳元素的质量分数为50%

B. 丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1

C. 丙烯酸是氧化物

D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

A. 锌离子Zn2+中有30个电子

B. 锌的相对原子质量为65.38 g

C. 锌属于非金属元素

D. 锌原子核内质子数为30

A. 加热液体B. 倾倒液体

C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸

Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：

（1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

（2）反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

（3）上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：

[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。

[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。

（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

（4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。

（5）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。

（6）步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。

（步骤II）制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。

（步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____

（8）该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。

（9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。

（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2

③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2和H2

（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示:

（1）装置B的作用是________________；

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。

（CaH2的性质探究）

取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。

（实验验证）

（定量分析）

（4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____

（反思与交流）

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。

（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)

（1）上图中仪器a 的名称是________，仪器b的名称是________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_______________，选用的发生装置是____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到________时，便可开始收集．

（3）小王同学用高锰酸钾制取收集了一瓶氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是____

A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水

C 收集后，集气瓶中仍有少量水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4）利用装置B证明SO2易溶于水，锥形瓶内装满SO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是___________________。（填字母）

A 长颈漏斗中上升一段水柱 B 长颈漏斗下端有气泡冒出

（5）实验室制取二氧化碳选用发生和收集装置的组合是_____（填序号），反应的化学方程式是______________，图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________，找出与其有相同优点的装置______

（6）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_________。

Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

（1）表中缺少的营养素是___，2142千焦能量全部来自糖类吗？_____(填“是”或“不是”)。

（2）摄入_____（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_____。

Ⅱ．塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”，我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：

（1）聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有___元素。

（2）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的方法是_____。

Ⅲ．水是生命之源。请回答下列问题：

（1）构成水的粒子可表示为______（填序号）。

（2）下列物质加入水中能形成乳浊液的是____。（填序号）

a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰

（3）硬水是指中含有较多_________（填微粒符号）的水。生活中，可用____鉴别硬水和软水。

（4）如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是__________。

A 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

B 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1

D 根据该实验所得产物，说明水分子可分