为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应，质量减少了0.2g．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．

把200g20%的盐酸稀释为10%，需要加水的质量为克．

如图A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）假设M是B、C两曲线的交点，它表示：；
（3）溶解度受温度影响最大的是．若把含有相同质量水的上述三种物质的饱和溶液的温度由t₄℃降到t₁℃时，析出晶体质量最多的是，变成不饱和溶液的是．
（4）在我国内蒙的盐湖有“夏天晒盐（NaC1）、冬天捞碱（Na₂CO₃）”的做法，你认为Na₂CO₃的溶解度曲线和图中的相似．

在实验室配制溶液时，甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是，，，、装瓶．现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒．除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是．

在一定质量的Fe中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为．

置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜能和硝酸银溶液反应
①写出发生反应的化学方程式：．
②由此判断金属的活动性：Ag Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
③发生反应的现象是
④在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判断：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是．
②下列化学方程式书写错误的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓          D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

汽水中，溶质是；质量分数为95%的酒精，溶质是澄清的石灰水，溶质是．（填化学式）

在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
（1）常用于电镀和做干电池电极的金属是；
（2）常用于制造电线和电缆的金属是；
（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是．

某溶液中含有Al（NO₃）₃，AgNO₃和Cu（NO₃）₂三种溶质，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则该滤渣中含有的物是（　　）

如图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）