（18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为______________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为 。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液

颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为 、 。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。

（14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。

（1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。

（2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 __________________________________。

（3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________，该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”）。

②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；

A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值减小 D. 氢气的转化率减小

④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K＝__________。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、

有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题

（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

（2）X的电子式_______________;

（3）B中所含化学键的类型是_____________;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应

化合物II可由以F合成路线获得：

（1） Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应

（2）化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

（3）若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.

（4）有关化合物II说法正确的是________________

A．l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（5）化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

（6） 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的

结构简式为_________________________________.