(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。

（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。

（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因： 。

（6分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH　　　　B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，该池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

(11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

A．加了催化剂　　 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生

下列实验能达到目的的是

A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中

D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液的水【解析】
CO32－ + H3O+HCO3－＋H2O

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：

2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．W得电子能力比Q强

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. 化合物XQ4中含有σ键和π键

D．WY3空间结构为平面三角形

25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)