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    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（　　）
    ①Ba（OH）2溶液  ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④Ba（ClO）2溶液．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关物质性质应用的说法正确的是（　　）
    A、SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B、常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C、铜的金属活泼性比铁弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D、氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管，坩埚等

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    科目： 来源： 题型：

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是（　　）
    操作 现象
    ①取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    ②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后褪色
    ③
    		 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．
    A、Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    B、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
    C、液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl
    D、最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

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    物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是（　　）
    选项abcd
    ASO2SO3SH2SO4
    BNa2ONa2O2NaNaOH
    CCOCO2CH2CO3
    DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A、AB、BC、CD、D

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    下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A、单质硅用于制造芯片和光导纤维B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C、SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D、30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B、向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）
    A、为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B、为确认某溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验C、为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验D、为抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化

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    氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（　　）
    A、锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B、氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C、标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D、氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱B、将过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强（不考虑SO2溶解）C、Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解；Fe（OH）3受热也易分解D、37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B、合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C、油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D、以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂

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