有一包白色粉末，其中可能由K₂CO₃、、CaCl₂、Ba（NO₃）₂，为检验它们，做了如下实验：

①将部分粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成；

　 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生；

　 ③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断：

（1）原白色粉末中肯定有 ，可能有 　；（用化学式填写）

（2）写有关反应的离子方程式： ，

， 　。

4HCl（浓） + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HC的物质的量之比是        ；若有6molCl₂生成时，反应中转移        mol电子。

在标准状况下4.48L的NH₃气体质量为        g,其中含          个H

含       molN,将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为          mol/L 。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：

①过滤；②加过量的NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；

⑤加过量的BaCl₂溶液。正确操作的顺序是（　　）

A．①④⑤②③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

在无色溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（　　）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^- 　 D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的（　　　）

A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀　　 　B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl₂溶液没有白色沉淀产生 　　D．加入碘水变蓝

配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（　　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷（CH₄中C为-4价）为炒菜提供热量

C．铜质炊具长久不用生铜绿。

　　D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。

W X + CO₂ ↑+ H₂O

X + HCl Y + H₂O + CO₂ ↑

W + Z X + H₂O

试用化学式填空：

W是 ；X是 　； Y是 ； Z是 。

（1）方框内物质A和B的化学式：A 　，B 。

（2）第①步通入B的化学方程式为 　。