锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（    ）

A.Li₂SO₄难溶于水                             B.LiOH加热时，不会分解

C.Li遇浓H₂SO₄发生钝化                    D.Li₂CO₃加热时，分解成Li₂O和CO₂

铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag====Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是（    ）

A.Tl⁺的最外层有1个电子                       B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物            D.Tl⁺的还原性比Ag强

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（    ）

A.¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn                               B.²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子       D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（    ）

                                              

A.A与B形成的阴离子可能有：、

B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂

D.A与E形成的化合物是非极性分子

已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是________________________________________________；

（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中能与烧碱溶液反应的无机物是___________，有机物是___________。（各写一种）

（3）将1.2 g Y单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

A、B、C、D为常见气态单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：

（1）C和D反应生成的化合物的电子式是____________。

（2）上述②中化合物的热稳定性：__________强于__________。（填写化学式）

（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是________________________。

（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是

______________________。

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A至D逐渐增大。①D的氢化物化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核内的质子数和中子数相等。②A和B的原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。③B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，通常情况下B的单质是气体,0.1 mol B和氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子转移。④C单质与B单质加热可充分反应得淡黄色固体，生成物与AB₂反应可生成B单质。据以上叙述完成下列问题：

（1）写出它们的元素名称：A___________，B___________，C___________，D________；

（2）A、D两元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为____________，____________；

（3）过量AB₂与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________；

（4）C的氧化物的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________。

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：

                                      

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的结构式____________________，D的电子式____________________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号）表示：____________________。

（3）已知肼（H₂N—NH₂）和甲胺（CH₃—NH₂）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式。（至少写两个）

将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.966	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.5

试完成下列问题：

（1）34.969是表示________________；

（2）35.453是表示________________；

（3）35是表示________________；

（4）35.5是表示________________；

（5）24.23是表示________________。

下列表达方式正确的是（    ）

A.碳12原子