(1)写出硝酸跟银反应制取硝酸银的化学方程式，说明选用稀硝酸跟银反应制取硝酸银的主要原因。

(2)当银与稀硝酸的反应完毕后，要加入少量银屑并保温，调整溶液的pH为4后，在所得溶液中，通入过热水蒸气，过滤后，把滤液蒸发、冷却，得到硝酸银晶体。简析上述操作的化学原理。

(3)该反应放出的尾气不能直接向大气排放，而应当在吸收塔中用氢氧化钠溶液进行吸收，简述其主要目的。

(1)上图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是（    ）

A.HCl和H₂O                                  B.O₂和H₂O

C.NH₃和H₂O                                 D.CO₂和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了上图Ⅱ所示装置。

①在图Ⅱ锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（    ）

A.Cu与稀硫酸                                     B.NaHCO₃与NaOH溶液

C.CaCO₃与稀硫酸                              D.NH₄HCO₃与稀盐酸

②在图Ⅱ锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（    ）

A.浓H₂SO₄                                          B.食盐

C.硝酸钾                                              D.硫酸铜

(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强_________；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体内压强_________。(均填“增大”或“减小”)

(1)原混合气体中，NO是__________mL，NO₂是__________mL。

(2)若在剩余的12 mL气体中，通入3 mL O₂，待液面稳定后，容器内气体体积变为_____mL。

(3)若在原24 mL的NO、NO₂气体中，通入__________mL O₂，倒置于水面上，气体会全部被吸收。

(1)下述过程中属于氮的固定的是__________________________________________。

(2)日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾事件，你认为主要是由于循环图中的过程_________造成的。

(3)写出过程①所发生的化学反应方程式：______________________________________。

（4）如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么过程①引起的自然灾害是什么？

（5）过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程⑦过度的发生，会造成_________，常见的人为因素有___________________________________________________________________。

(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是___________________________________。

(2)已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强。要使［Ag(NH₃)₂］⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是_________________，实现转化的离子方程式是___________________。

(3)氮的氧化物NO_x与氨气反应生成N₂和H₂O，写出反应的化学方程式________________。若在标准状况下1.5 L NO_x与2 L NH₃恰好完全作用，则NO_x中x的值为______________。

A.被还原的硝酸为0.16 mol                     B.反应后溶液中仍有硝酸剩余

C.反应后溶液的pH=1                             D.CuS未全部参加反应

A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B.N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

C.N₂、N₃、N₅、、N₆₀互为同素异形体

D.含的化合物中既有离子键又有共价键

①  ②Fe³⁺  ③H⁺  ④NO  ⑤NO₂

A.①                B.①⑤               C.②④⑤           D.①②③⑤

(1)反应开始的化学方程式为_____________________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_________________________________。

(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是___________________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。

(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________。有关化学方程式为_________________________________________。

(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象_________ (填代号)。

A.NaOH固体            B.生石灰            C.浓H₂SO₄              D.NH₄Cl固体