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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

         A.①②④       B.①④⑥          C.②③⑥         D.③⑤⑥

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A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。

据此回答下列问题:

(1)D元素在元素周期表中的位置是                                      

(2)B与D所形成的化合物电子式为                                       

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为                                             

(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的                    (填字母)

A.酸性高锰酸钾溶液    B.浓H2SO4    C.NaOH溶液      D.品红溶液.

(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)                                

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol 

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是                    (     )

    A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7kJ/mol

    B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol

    C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol

    D.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol

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(1)某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g) + xG(g), △H<0。若起始时E的浓度为a mol/L,F ,G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L,F ,G浓度仍为0,当达到新平衡时:

    ①若X=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为________.

    ②若X=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。

 (2)t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下面空白:

    ①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_________,X=_____.

    ②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(不参与反应)后,化学平衡将____移动。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=_____________mol。

    ④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

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下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图,乙池中的两个电极一个

是石墨电极,一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少,则下列说法正确的是

A.M电极的材料是石墨

B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上消耗氧气为448ml

C.在此过程中,甲池中OH-向通乙醇的一极移动

D.在此过程中,乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下

(金属离子含量与pH、CuCl产率与混合液中pH的关系图)

请回答下列问题:

(1)电镀污泥的主要成分是                        (写化学式);

(2)酸浸时发生反应的离子方程式是                          

(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在         左右;

(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为:

                                                                   

(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装。真空干燥,密封包装的目的是                              

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各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,l有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题:

(1)写出A的化学式          , C的电子式         

(2)由X、Y、Z三种元素按原子个数比为4:1:1形成的化合物的结构简式为        

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)                          

由X、Y两元素形成的分子量为72的化合物的同分异构体共有              种,其中在光照下与Cl2反应其一氯取代物有4种的化合物的名称为                      。   

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式                                        

(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称                   

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下列各种溶液中,能大量共存的无色透明的离子组

A.使PH=0的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I- 

B、在某溶液含AlO2-中:Na+、K+、SO32-、CO32-

C、含有大量SCN-的溶液中:NH4+、Na+、CI-、Fe3+

D、使紫色石蕊试液变红的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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饱和一元醇C7H15OH,发生消去反应时,若可以得到两种单烯烃,则该醇的结构简式为

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下列物质属于电解质的一组是(    )

A. CO2、NH3、HCl          B. H2SO4、HNO3、BaCl2

C. H3PO4、H2O、Cu       D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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