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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是            (    )

       A.简单离子的半径:C>D>E>B

       B.工业上常用电解法制得C和D的单质

       C.稳定性: A2B>A2E

       D.单质D可用于冶炼某些难熔金属

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将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)  H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂

B.恒温条件下,缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下,扩大反应容器体积

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向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末,振荡,正确的叙述是

A.溶液为紫色                   B.最后溶液变为蓝色

C.最后溶液褪色                 D.有气泡产生

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工业上生产Mn02和Zn的主要反应有:

       ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

       ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

       下列说法不正确的是                  (    )

       A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂      B.①中析出16 g S时转移l mol电子

       C.②中MnSO4发生氧化反应        D.硫酸在该生产中可循环利用

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[选修物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:

   (1)C单质的电子式       ,F元素原子的电子排布式      ,E元素的原子结构示意图是        

   (2)化合物乙中含有的化学键是      

   (3)化合物甲为固体时属于      晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   

   (4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

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下列反应的离子方程式正确的是                  (    )

       A.氟气通入水中:  2F2+2H2O=4F+4H++O2

       B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

       C.硫氢化钠溶液与碘反应:HS+I2=S+2I+H

       D.FeBr2溶液与足量的Cl2反应:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2

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关于下列各实验装置的叙述中,正确的是                  (    )

       A.装置①常用于分离互不相溶的液体     B.装置②可用于吸收NH3

       C.装置③可用于制备乙酸乙酯    D.装置④可用于收集NO、CO2等气体

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下列叙述中正确的是                     (    )

    A.NH3、CO、CO2都是极性分子

    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C.HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强

    D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

   (1)A的化学式为                  

   (2)写出反应V的化学方程式                 

   (3)写出反应VI的离子方程式为              

   (4)本工艺中可以循环利用的物质是(刚化学式表示)              

   (5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是           

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。

   (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H2AsO4       H3PO4(用“>”或“<”表示)

   (2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ,在一定条件下,S与H??2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度             。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

   (3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是          

   (4)下列说法正确的是          

       A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

       B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

       C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

       D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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同步练习册答案
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