已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是            （    ）

       A．简单离子的半径：C>D>E>B

       B．工业上常用电解法制得C和D的单质

       C．稳定性： A₂B>A₂E

       D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)  △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是

A．溶液为紫色                   B．最后溶液变为蓝色

C．最后溶液褪色                 D．有气泡产生

工业上生产Mn02和Zn的主要反应有：

       ①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

       ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

       下列说法不正确的是                  （    ）

       A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂      B．①中析出16 g S时转移l mol电子

       C．②中MnSO₄发生氧化反应        D．硫酸在该生产中可循环利用

[选修物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

   （1）C单质的电子式       ，F元素原子的电子排布式      ，E元素的原子结构示意图是         。

   （2）化合物乙中含有的化学键是       。

   （3）化合物甲为固体时属于      晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为    。

   （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

下列反应的离子方程式正确的是                  （    ）

       A．氟气通入水中：  2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H⁺＋O₂

       B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－＋I₂＝S＋2I^－＋H^＋

       D．FeBr₂溶液与足量的Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是                  （    ）

       A．装置①常用于分离互不相溶的液体     B．装置②可用于吸收NH₃

       C．装置③可用于制备乙酸乙酯    D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体

下列叙述中正确的是                     （    ）

    A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

    B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强

    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

   （1）A的化学式为                   。

   （2）写出反应V的化学方程式                 。

   （3）写出反应VI的离子方程式为               。

   （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）               。

   （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是            。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

   （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄       H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H_??2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度             。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

   （4）下列说法正确的是          

       A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

       B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

       C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

       D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱