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A、B、C均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空:
(1)A的原子结构示意图为 ,A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为 。
(2)B的简单离子的电子式为 。
(3)用电子式表示C的氢化物分子的形成过程:
。
(4)C单质与水反应的化学方程式为 。
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原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素,已知三种元素的原子序数之和等于16, 单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系(反应条件已略)。已知:甲、乙分子中均含有10个电子;丙分子中含有15个电子。请回答:
(1)Y2的电子式是___ ______;该分子中有 个σ键, 个π键。
(2)甲属于(填“极性”或“非极性”) 分子;晶体中甲分子的配位数为 。
(3)乙分子的VSEPR模型名称为 ,分子的立体构型名称为 。
(4)写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式 。
(5)工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应,制取由元素Y和Al组成的化合物丁,同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙,可生成1.5molCO和1.5molX2 。写出反应的化学方程式: ,氧化剂为 。
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下列化学反应中,同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3-
C.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- D.K+、Na+、AlO2-、Cl-
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已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空:
(1)若甲为厨房中常见的调味品,在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时,电解反应的离子方程式为: 。
(2)若甲为常见的离子化合物,可用作化肥,在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式: 。实验室测定丁的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值大,其原因是 。(用方程式表示)
(3)若甲为制镜工业的常用物质,相对分子质量是甲醛的6倍,在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为: ;以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,该原电[来池的负极反应方程式为
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X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y 组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投人反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表
[已知
下列说法错误的是
A.2c1 <c3 B. a+6 =92. 4
C. 2p2 <p3 D. a1 +a3 <1
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
⑴五种元素的名称:A__________,B______________,C____________,D_____________,E______________。
(2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是 __________________________________________________
(3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中,观察到的现象是___________________________,有关反应的离子方程式为________________。
(4)请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱:
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