晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是

A．20个，60个，360° B．12个，30个，60°

C．9个，18个，45°  D．18个，54个，90°

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、OH^－、Zn^2＋、SO            B．Na^＋、Ba^2＋、NO、OH^－、SO

C．MnO、K^＋、Cl^－、H^＋、SO                   D．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋

氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

②过滤并洗涤①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

（1）配平：    MnO₄^－＋    H₂C₂O₄＋    H^＋―    Mn^2＋＋     CO₂↑＋    H₂O

（2）0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于          （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为                                                   。

（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

向体积为0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是                       （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． V_a>V_b时：c （CH₃COOH） +c （CH₃COO^-）>c （K⁺）

B． V_a=V_b时：c （CH₃COOH） +c （H⁺）>c （OH^-）

C． V_a<V_b时：c （CH₃COO^-）>c （K⁺）> c （OH^-）> c （H）

D． V_a与V_b任意比时：c （K⁺）+ c （H⁺） ＝c （OH^-）+ c （CH₃COO^-）

实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：                                   

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为           g。

（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)               

A．称量用了生锈的砝码；  B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯     F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)   (          ) 

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A         B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A   D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是

A．I₂单质的升华和HCl的分解

B．SiO₂和 NaCl的熔化

C．CCl₄汽化和干冰的升华

D．Al₂O₃和冰的熔化

用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（   ）

    A．29.5g                    B．44g           C．74.8g               D．88g