下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃??H₂O       AlO₂^— + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^— + HCO₃^—       CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺       Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂       2Fe³⁺ + 2Cl^—

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

B．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

C．常温下，1L 1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH₄＞SiH₄＞GeH₄　 B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li　 　D．石墨＞金刚石＞SiO₂＞Mg Cl₂

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ + 2Ag =Tl⁺ +2Ag⁺ 且已知  Ag⁺ +Fe²⁺ = Ag + Fe³⁺ 则下列推断正确的是（    ）

       A．Tl⁺ 最外层有3个电子  B．氧化性：Tl³⁺ >Ag⁺>Fe³⁺

       C．还原性：Tl⁺ >Ag           D．铊位于第五周期IIIA族

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（    ）

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

（1）怎样检查图I装置的气密性                       。

（2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。

（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                  ，

                        ，                                 ，（可不答满）．

（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO₄·χH₂O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

现有下列短周期元素性质的相关数据：

请回答下列问题：

（1） ②和③形成的化合物类型为               （填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要                  （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                  ；

（3）在自然界中，元素④的存在形态为                   ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                        ；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                               ；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。

中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．乙醇                B．二氯乙烯                  C．乙酸           D．水

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（   ）

已知X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，则下列说法错误的是（   ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能X＞Y，也可能X＜Y

C．最高价含氧酸的酸性：X＜Y

D．气态氢化物的稳定性：Y＜X