苯环结构中不存在单双键的交替结构，不能作为证据的事实是  (      )

A．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 B苯环上碳碳键的键长相等 

C．苯的邻二溴代物  无同分异构体          D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

在下列化学反应中所指物质的作用不同的是    （　  ）

A．苯与液溴反应时的FeBr₃      　　　 B．苯和硝酸反应时的浓硫酸

C．苯燃烧时所需要的氧气               D．苯和H₂反应中加入的Ni

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe₃C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是        ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式       ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________

A．Mg²⁺       B．Fe²⁺            C．Al³⁺             D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是                 ，操作Ⅱ的名称是                 ；

操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                             ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺ + HCO₃^－     FeCO₃↓+          + H₂O

（4）有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===

5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除

天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

       a．稀硝酸      b．稀盐酸     c．稀硫酸      d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是       （夹持部分略去）（填字母序号）

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。

 (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。

 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由

____________________________________________________________。

 (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

某无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．K^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－                           B．K^＋、NH₄^＋、CH₃COO^－、OH^－

C．K^＋、NH₄^＋、MnO₄^－、SO₄^2－                       D．Na^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

   （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O^2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比         。

   （3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常数K =              。（已知：10^－5．6=2.5×10^－6）（结果保留2位有效数字）

   （4）常温下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）   c（CO₃^2－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是：

 A ．PH：②＞③＞④＞①              B． C(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

 C． 溶液中C(Na⁺)：①＞③＞②＞④    D． C(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是                                                   。

（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。

①SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；②H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是                                     。

 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出

实验现象并给予解释　　　                                                          　。