某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：

（1）样品中NaHCO₃的物质的量              ；

（2）样品中小苏打的质量分数                ；

（3）所用盐酸的物质的量浓度                ；

（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品         （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

现有三组 ①CCl₄和氯化钠溶液   ②硝酸钾溶液中含少量氯化钠  ③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、过滤、蒸馏                    B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取                 D．分液、结晶、萃取

正确书写离子方程式时，应使等号两边         

A．离子的物质的量相等          B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等    D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题：

   （1）写出A的原子结构示意图      ▲      

   （2）写出下列物质的化学式： B：     ▲         E：     ▲     

   （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

C→F的化学方程式                   ▲                            

G→H的离子方程式                   ▲                            

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是   

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH) ₂CO₃]   B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：

（1）该实验主要是探究___________   、              和             对反应速率的影响。

（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为

A、－488.3 kJ/mol         B、－244.15 kJ/mol  C、488.3 kJ/mol          D、244.15 kJ/mol

纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁的生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)M_x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是        （    ）

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（    ）

A、增加抗腐蚀能力   B、增加强度  C、降低熔点 D、增加延展性