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1 L某溶液中含有的离子如下表: ( )
离子w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o | Cu2+ | Al3+ | NO3— | Cl— |
物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
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用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺,现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液(标记为A)进行如下分析:
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液,析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉,结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸,产生1.12L NO(标准状况),反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算:
(1)所得沉淀的物质的量_____________mol;
(2)该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L;
(3)A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
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比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱,下列方案中不能达到目的的是
A.加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价
B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C.往H2S溶液中通入氯气
D.分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
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下列对于硝酸的认识,不正确的是
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
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下列关于氨水的叙述不正确的是
A. 氨水中通入少量HCl气体,能促进一水合氨的电离,使增大
B. 0.1 mol/L的氨水加水稀释,溶液中将增大
C. 氨水中离子浓度:
D. 常温下,pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后,溶液的pH>7
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置 ,
在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是 (填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH 7(填“>”“<”或“=”),原因是 。
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下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于过量的乙酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氟气与水反应:F2+H2O===H++F-+HFO
C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C 相邻,C的最外层电子数是其电子总数的,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:
(1)在X、Y、Z三种化合物中,沸点最高的是(用化学式表示,下同)_____________,稳定性由强到弱的顺序是___________________________________。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1 mol该化合物中含有10 mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为:___________ 。
若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物,化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式:___________________________________。
(3)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2被完全破坏,当有1 mol NaNO2发生反应时,共有3 mol电子转移,该反应的化学方程式为_________________________。
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请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1)_________+__________ → __________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。
(3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
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下列化学用语表示正确的是
A.氯化钠的电子式为
B.次氯酸的电子式
C.二氧化碳的结构式为O=C=O
D.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
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