RO

RO+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

    (1)RO中R元素的化合价是________。

    (2)R原子最外层电子数是________。

某新型无机非金属材料K由两种金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐 磨、耐腐蚀、抗冷热冲击抗氧化的特性。其生产过程如下所示。其中虚线框内的转化 是为探究C的组成而设的，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K（均 含A元素）外其他字母代表的均为中学化学常见的物质。

（1）K可能所属的晶体类型是________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，

键角值是________。

（2）写出化学式：单质B________；化合物F________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应③________； 反应⑤________。

（4）反应④的化学方程式为________。

由于Fe(OH)₂，极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

（2）电解液c可以是________（填编号）。

(  )

A. 纯水

B. NaCl溶液

C. NaOH溶液

D. CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用是________，在加入苯之前对c应作何简单处理________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

(  )

A. 改用稀硫酸作电解液

B. 适当增大电源的电压

C. 适当减小两电极间距离

D. 适当降低电解液的温度

（5）若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电 源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________。

写出下列电极反应式，

（1）电解水（Pt作电极）制氢气和氧气（加入少量的H₂SO₄或NaOH稀溶液）。

（2）电解熔融的MgCl₂制金属镁（C棒作电极）。

若用Cu作电极，电解Na₂SO₄水溶液，两极上发生什么化学变化?写出电极反应式。

（2003年、苏、锡、常、镇调研题）将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）₃薄膜，

薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al（OH）₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，

一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

（1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：________。

（2）电解过程中，必须使电解液PH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因 是________。

（3）使用NaHCO₃为电解液，会减缓阴极区溶液PH的增大，能说明这一原理的离子 方程式为________。

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反放电应是NiO＋Fe＋2HOFe（OH）＋Ni（OH）。

用该蓄电池电解M（NO₃）。溶液时：

（1）电解池的阳极（惰性）应连接________。（填序号）

A. NiO₂　　  B. Fe　　   C. Fe（OH）₂　　   D. Ni（OH）₂

（2）若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水，且电解M（NO₃）。溶液时某一极增加mg，则金属M的相对原子质量的计算式为________（用m、x表示）

（3）此蓄电池电解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，该蓄电池消耗0.36g水时，阳极产生气体    L（标准状况），溶液加水稀释至1L后的pH为________。

（迁移应用）石油液化气的主要成分是丁烷等可燃性气体，煤气的主要成分是一氧化碳气体。现有一套以一氧化碳为燃料的灶具，今改烧石油液化气，应采取的措施是，________或________。