已知H_nMO_2n+2的相对分子质量等于m；求M元素的相对原子质量．

分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图）．
（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为______g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误______．

下列化学方程式书写错误的是

1. A.
   红磷在空气中燃烧：4P+5O₂2P₂O₅
2. B.
   双氧水分解制取氧气：H₂O₂═H₂O+O₂
3. C.
   赤铁矿炼铁主要原理：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
4. D.
   烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

天然气的主要成分是________，是________的气体，难溶于水，易燃烧，燃烧时产生________色火焰，生成________和________，反应的化学方程式为________．

从下列物质：陶瓷、氨水、蛋白质、石灰石、金刚石、小苏打、煤炭、硝酸铵中，选择合适的物质填在题中相应的位置上：
①由原子直接构成的物质________；②构成人体细胞的基本物质________；
③蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸的物质________；
④可以中和工厂排放废水里的硫酸，还可以得到一种氮肥的物质________；
⑤常用作建筑材料的白色固体________；⑥溶于水后使溶液温度显著降低的物质________；
⑦我国古代闻名于世的无机非金属材料________；⑧被称为“工业的粮食”的化石燃料________．

某元素的原子结构示意图为该原子核电荷数为________，核外共有________个电子，最外层电子数为________．

某化学课外活动小组，对钢铁制品的锈蚀的条件进行如下探究，
设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：
（1）一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重．
（2）常温下，铁生锈是铁跟______和______等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是______（化学式表示）．
（3）人们通常用稀盐酸或（稀硫酸）除去铁器表面的锈，其原理可用化学方程式表示为（写出其中一个即可）______．
（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种）______．

下列叙述中不正确的是

1. A.
   构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子
2. B.
   原子的质量主要集中在原子核上
3. C.
   质子数相同的粒子一定是同种元素的粒子
4. D.
   元素的化学性质主要取决于该元素原子的最外层电子数

如图是熟黑芝麻包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）表中该食品提供能量的营养素有______；
（2）①表中的钙、铁是指（填字母序号，下同）______；
A．分子　　　　B．原子　　 C．元素　　　　　　D．单质
②当人体内缺少钙、铁时，可能患有的疾病是______；
A．食欲不振　　B．骨质疏松　　 C．夜盲症　　　　　 D．贫血病
（3）某同学关注到食品包装材料的化学成分opp、cpp，经上网查阅资料获知，它们是两种不同的聚丙烯，聚丙烯和聚乙烯、聚氧乙烯是同类物质．由此判断该食品包装材料属于______．
A．合金　　　　　　 B．塑料　　 C．合成纤维　　　D．合成橡胶．

从C、H、O、Na、Cu五种元素中，选择适当的元素，按下列要求写出一种常见物质的化学式．
（1）非金属氧化物______；
（2）金属氧化物______；
（3）含有氧元素的酸______；
（4）可溶性碱______；
（5）难溶性碱______；
（6）水溶液显碱性的盐______．