15．现要测定50g铜锌合金中铜的含量，取10g合金研成粉末，利用如表方法测定．

加入的试剂	测得数据
足量的稀硫酸	氢气0.2g

计算铜锌合金中铜的质量分数（写出计算过程及结果）．

14．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答以下问题．．

（1）实验1探究镁和铁的金属活动性强弱，实验设计中不合理的是没有考虑金属与酸的接触面积的不同．
（2）实验2可得出的结论是不同物质在同一溶剂里的溶解性不同．
（3）实验3可以说明燃烧的条件之一是可燃物的温度达到其着火点．
（4）实验4向体积相同并充满CO₂的塑料瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，证明CO₂能与NaOH发生反应的现象是瓶②比瓶①变瘪程度大，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．据图回答问题：

（1）钠原子和氯原子不属于同一种元素的原因是质子数不同．
（2）在图1中，过程①是钠原子失去一个电子变成钠离子，则②的微观过程是氯原子得到一个电子形成了氯离子，由图知氯化钠由钠离子和氯离子构成．
（3）在图2中发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子．
（4）由图可知制备物质可采用不同方法，下列产生氯化钠的方法中与图2基本反应类型相同的是bc．
         a．海水晒盐            b．碳酸钠与稀盐酸反应               c．氯化钙与碳酸钠反应．

12．MgSO₄、KCl广泛用于工业领域，参考如图判断下列说法正确的是（　　）

	A．	t2℃时MgSO4的饱和溶液降温才有溶质析出
	B．	t3℃时的KCl溶液降温至0℃一定有溶质析出
	C．	t1℃两物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等
	D．	t1℃MgSO4的饱和溶液恒温蒸发溶剂不一定有溶质析出

11．下列探究物质组成的方法错误的是（　　）

	A．	带火星木条复燃，证明KMnO4中含有氧元素
	B．	石蕊溶液变蓝，证明溶液的溶质中含有氢、氧元素
	C．	烧杯壁上有小水珠，证明可燃性气体中含有氢元素
	D．	有气泡产生，证明固体中含有碳元素和氧元素

10．碘是人体必需的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，如图是元素周期表中关于碘元素的信息．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘元素属于金属元素		B．	碘原子核外有53个电子
	C．	原子核内中子数为53		D．	相对原子质量为126.9g

9．如图，加入水后，U形管中的液面左升右降，X可能是下列物质中的（　　）

A．

NH4NO3

B．

NaOH

C．

CaO

D．

NaCl

8．下列物质燃烧有火焰的是（　　）

A．

硫粉

B．

铁丝

C．

镁带

D．

木炭

7．下列物品中所含的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

A．

羊毛背心

B．

矿泉水瓶

C．

不锈钢锅

D．

木制课桌

6．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．

实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）红磷加入过量的原因是将集气瓶内的氧气充分反应掉
（3）打开止水夹后观察到的现象是水倒流进集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之一．
（4）得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（5）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：红磷燃烧时止水夹没有夹紧．（答一条）
（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保，装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（7）已知铜在空气中加热，能和空气中的氧气反应生成红色的固体氧化铜．所以在实验探究课上小红同学设计了如图3装置，来测定空气中氧气的含量．
①根据下表提供的实验数据，完成下表．（反应前气球是瘪的）

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数（填百分数）
20mL	10mL	4mL

②气球的作用是？便于装置内的空气流动，氧气充分反应若发现实验结果偏小，可能原因是未待装置完全冷却至室温就读数．