15．水是一种重要的资源．
（1）如图所示的3个实验，A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为氧气，B中发生的反应的化学方程是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+0₂↑．C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤．

（2）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的建议：一水多用．

14．已知A、B、C、D、E是初中化学常风的不同类别的物质．C的水溶液呈蓝色，D是一种黑色固体，B→D的反应比较剧烈，D→B的反应用于冶金工业．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）D的化学式Fe₃O₄．
（2）C→E是化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，说明该反应能够发生的理由符合复分解反应发生的条件，有沉淀、气体或水生成．

13．在做完常见酸碱盐性质的实验后，课外小组的同学帮助老师整理实验用品，发现有一个失去标签的试剂瓶（如图），里面盛有无色、无味的液体，老师建议他们通过实验方法给予确认，大家进行了讨论和探究．请你也来参与吧．
【讨论方案】大家认为先用pH试纸测定溶液的酸碱性，确定该试剂范围．
【实验测定】通过测定得出溶液的pH为13
【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液
猜想Ⅲ：氯化钠溶液；猜想Ⅳ：碳酸钠溶液．
这些猜想中，你认为根据氯化钠溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【实验探究】
（1）取少量试液，伸入玻璃管，吹气，无变化，排除猜想Ⅰ；
（2）取少量试液，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，得出猜想Ⅳ正确，写出化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思与评价】
实验探究（2）中，也可以把稀盐酸换成澄清石灰水．
现象是：产生白色沉淀，写出化学反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【拓展研究】如果开始测定溶液的pH为1，则溶液中的溶质的化学式可能为：HCl，H₂SO₄．

12．绿色化学是我们的共同追求．课外小组同学对高锰酸钾制取氧气后的剩余固体进行了分离回收．通过查阅资料得知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，如图是他们进行回收实验的装置和操作方法．请回答下列问题．

（1）当拆开A装置时，发现导管中有许多固体粉末，原因是：高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾和二氧化锰固体，而实验忘记加棉花团，写出该装置制氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）在操作C中，仪器①的名称是：漏斗，去除二氧化锰表面的锰酸钾的操作是：用水洗涤、干燥；
（3）在操作D时，当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热．

11．生产、生活、学习处处是化学知识，化学就在我们身边．
（1）化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH₂）₂]；②硝酸钾KNO₃；③硝酸铵NH₄NO₃等．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）
（2）为了减小空气污染，工厂常用氨水除去尾气中一氧化氮，原理是：4NH₃+4NO+O₂═4X+6H₂O，X的化学式为4N₂．
（3）青少年正处于生长发育的时期，每天要摄取适量的糖类、蛋白质，还要多吃蔬菜、水果，从而补充维生素，增强免疫力，保证身体健康．
（4）锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO₄溶液中无变化，插入CuSO₄溶液中，镍丝上有红色固体析出．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是锰＞镍＞铜．
（5）酒精的化学式为C₂H₅OH，它是一种绿色能源，完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

10．如图所示实验操作中正确的是（　　）

	A．	检查装置气密性		B．	在量筒中配制溶液
	C．	用滴管转移试剂		D．	气体验满

9．草酸是一种酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H₂C₂O₄）与氢氧化钙的反应：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O．
【分析讨论】
（1）草酸的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
①先加热草酸晶体生成CO、CO₂和H₂O，其化学方程式是H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O↑；
②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO₂，其化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
③最后用图1装置收集CO，气体应从b 端进入（选填“a”或“b”）．

【实验反思】
（3）甲认为图2中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是防止草酸加热熔化将导管堵塞．
（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是草酸加热气化产生草酸（H₂C₂O₄）蒸气与氢氧化钙反应生成CaC₂O₄沉淀．
【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣．
【性质探究】按图3装置将草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体．
【问题讨论】
（5）B中观察到硫酸铜粉末变蓝现象，说明反应生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成CO和CO₂气体．
（7）反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气．
【组成确定】
（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图4．
①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为1.8g．
②计算CaC₂O₄•xH₂O中的x（CaC₂O₄的相对分子质量：128），x=1．
③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是5.6g．
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+CaCO₃．

8．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	c点溶液中溶质有2种		B．	图中0a段表示生成沉淀的过程
	C．	整个反应过程中，氯离子个数不变		D．	x值为106.0

7．梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组-含碳化合物：CH₄、CO、CO₂
乙组-含氮化合物：NH₃、NO、NO₂
丙组-含硫化合物：SO₂、SO₃
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：甲组气体均为无色无味气体．
【查阅资料】

物质	NH3	NO	NO2	SO2	SO3
一些特性	碱性	在空气中会迅速变成NO2	红棕色	酸性，有刺激性气味，能使KMnO4溶液褪色	沸点44.8℃

根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO₂，理由是NO₂是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO₂；
也排除了SO₃的可能，理由是常温下SO₃不是气体．
【实验验证】
毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．
（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变蓝的现象，证明该气体不是NH₃；
（2）小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有H元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO₄溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有S元素．
（3）为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）

经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中不含（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为H₂S．而上图中B装置的作用是防倒吸作用；D装置的作用是防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系．
经过严谨的思考与细致的实验，同学们终于揭开了这种气体的组成．

6．浓HNO₃不稳定，受热会发生如下反应：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，该反应的类型是（　　）

A．

分解反应

B．

置换反应

C．

化合反应

D．

复分解反应