16．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H₂、Cl₂，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条组成中都有H元素（溶液都能使指示剂变色，溶液都有腐蚀性）．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

①以上实验的正确操作顺序为ECADB；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误砝码与药品的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为11.5g．
②用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为用洁净的镊子夹取一小段pH试纸置于玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上．
（5）现有长期敞放在空气中的氢氧化钾样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，取一定质量的该样品，先加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，反应后再加入20g质量分数为5.1%的氢氧化钾溶液时混合溶液的PH=7．将该溶液蒸干可得到的固体的质量是17.4g．

15．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为0.2g；
问题探究：
①该实验中碱石灰的作用是吸收氯化氢气体和水蒸气；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将偏大；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案不能（填“能”或“不能”）用于石灰石样品碳酸钙纯度的测定，理由是因为碱石灰会吸收反应产生的二氧化碳．

14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．设计如下实验装置来验证水煤气的成分．请回答下列问题：

（1）该实验中验证水煤气中各成分的先后顺序是（填化学式）H₂O CO₂ H₂ CO．
（2）装置C、D的目的分别是吸收CO₂，干燥气体．
（3）证明混合气体中有CO的现象是氧化铜由黑变亮红，G中石灰水变浑浊．
（4）试剂X是CuSO₄．
（5）请你设计一种尾气处理方案尾气出口处安放一个点燃的酒精灯，将其燃烧掉或收集．
（6）B装置中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．成语、诗词、谚语话科学-对下列诗句所描述的现象解释，你认为错误的是（　　）

	成语或诗词	用化学知识解释
A	李白诗句“风吹柳花满店香”	分子不断运动的结果
B	谚语“烈火见真金”	金性质稳定，在高温下也不发生化学反应
C	于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”	石灰石被磨成粉末状的物理变化
D	成语“百炼成钢”	经反复锤炼，降低生铁的含碳量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．由乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）和甲醛（CH₂O）组成的混合物中，测得含碳元素的质量分数为72%．则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A．

20.7%

B．

22%

C．

24.9%

D．

28%

11．铁暴露在空气中会生锈．切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动组对此进行了探究．
【提出问题】苹果的生锈与什么因素有关．
【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质．
【实验探究】针对以上猜想，活动组主要采用对比实验 科学方法对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象．实验较长时间后，发现BC（填字母编号）试管中的苹果生锈．
【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质．
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是水中能溶解一定量的氧气．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：隔绝氧气．

10．甲、乙两位同学想探究裹在皮蛋壳外的固体成分．他们查阅资料后得知腌制皮蛋的一般方法是将“灰料”（含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷在蛋壳上，然后密封保存即可．请你参与他们的讨论并协助完成相关实验．
（1）两位同学将皮蛋壳外的固体研碎后放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色固体．请你对该白色固体的成分做出推测：碳酸钙、氢氧化钙．
（2）为分析烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，两位同学继续探究．若要检验溶液中是否含有食盐等氯化物，应采取的操作是向溶液中加入AgNO₃和HNO₃溶液．
（3）甲同学从烧杯中取出少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，于是他认为溶液中含有NaOH等碱类物质．乙同学认为他的结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能是酚酞试液变红色．
（4）为确认溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个实验方案．取溶液少许，加入足量氯化钙溶液，不产生沉淀，证明不存在碳酸钠，再加入酚酞试液，试液变红，说明了含有氢氧化钠等碱类物质．（简述操作、现象、结论）

9．碳酸钠俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数为80%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足$\frac{a}{b}=\frac{53}{22}$ （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）若纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，则样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{53b}{22a}$×100%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小．
【交流反思】
（1）甲方案实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是使反应充分进行．
（2）甲方案实验操作中，过滤操作需要的玻璃仪器有（填三种）漏斗、烧杯、玻璃棒，，对沉淀洗涤的目的是洗去附着在沉淀表面的可溶性杂质，以免对实验结果造成误差．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制乙方案中实验所用稀硫酸的正确操作是_把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．

8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
（1）P点的含义是在t₁℃，A、C的溶解度相等．
（2）青海盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”．其中“碱”的溶解度曲线与图中A 物质的溶解度曲线相似．

7．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…．”某校科学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，得到两种氧化物．其中一种为氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：8，则氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管上端点燃氨气．两种气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气（填写气体名称）；其理由是：若先通NH₃，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．