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16.酸、碱、盐均为重要的化合物.
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条组成中都有H元素(溶液都能使指示剂变色,溶液都有腐蚀性).
(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:

①以上实验的正确操作顺序为ECADB;(用字母代号表示);C操作中出现的错误砝码与药品的位置放反了;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为11.5g.
②用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为用洁净的镊子夹取一小段pH试纸置于玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上.
(5)现有长期敞放在空气中的氢氧化钾样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,取一定质量的该样品,先加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,反应后再加入20g质量分数为5.1%的氢氧化钾溶液时混合溶液的PH=7.将该溶液蒸干可得到的固体的质量是17.4g.

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15.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测.请填写以下实验报告.
实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为0.2g;
问题探究:
①该实验中碱石灰的作用是吸收氯化氢气体和水蒸气;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将偏大;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案不能(填“能”或“不能”)用于石灰石样品碳酸钙纯度的测定,理由是因为碱石灰会吸收反应产生的二氧化碳.

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14.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.设计如下实验装置来验证水煤气的成分.请回答下列问题:

(1)该实验中验证水煤气中各成分的先后顺序是(填化学式)H2O CO2 H2 CO.
(2)装置C、D的目的分别是吸收CO2,干燥气体.
(3)证明混合气体中有CO的现象是氧化铜由黑变亮红,G中石灰水变浑浊.
(4)试剂X是CuSO4
(5)请你设计一种尾气处理方案尾气出口处安放一个点燃的酒精灯,将其燃烧掉或收集.
(6)B装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

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13.成语、诗词、谚语话科学-对下列诗句所描述的现象解释,你认为错误的是(  )
成语或诗词用化学知识解释
A李白诗句“风吹柳花满店香”分子不断运动的结果
B谚语“烈火见真金”金性质稳定,在高温下也不发生化学反应
C于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”石灰石被磨成粉末状的物理变化
D成语“百炼成钢”经反复锤炼,降低生铁的含碳量
A.AB.BC.CD.D

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12.由乙炔(C2H2)、苯(C6H6)和甲醛(CH2O)组成的混合物中,测得含碳元素的质量分数为72%.则混合物中氧元素的质量分数为(  )
A.20.7%B.22%C.24.9%D.28%

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11.铁暴露在空气中会生锈.切开的苹果放置不久,果肉上也会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样.某化学活动组对此进行了探究.
【提出问题】苹果的生锈与什么因素有关.
【猜想与假设】猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”.
猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;
猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;
猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;
【查阅资料】苹果果肉里的物质(酚和酶)与空气接触发生反应,生成咖啡色的物质.
【实验探究】针对以上猜想,活动组主要采用对比实验 科学方法对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证,并观察到实验现象.实验较长时间后,发现BC(填字母编号)试管中的苹果生锈.
【得出结论】苹果果肉里的物质(酚和酶)与空气中氧气发生了反应,生成咖啡色的物质.
【反思与评价】在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其原因是水中能溶解一定量的氧气.
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,加工和保存果汁时可采取的措施是:隔绝氧气.

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10.甲、乙两位同学想探究裹在皮蛋壳外的固体成分.他们查阅资料后得知腌制皮蛋的一般方法是将“灰料”(含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等)用水调成糊状,敷在蛋壳上,然后密封保存即可.请你参与他们的讨论并协助完成相关实验.
(1)两位同学将皮蛋壳外的固体研碎后放入烧杯中,加入适量的水,搅拌,静置,观察到烧杯底部有白色固体.请你对该白色固体的成分做出推测:碳酸钙、氢氧化钙.
(2)为分析烧杯内的溶液中可能含有哪些物质,两位同学继续探究.若要检验溶液中是否含有食盐等氯化物,应采取的操作是向溶液中加入AgNO3和HNO3溶液.
(3)甲同学从烧杯中取出少量溶液,滴加酚酞试液,溶液变成红色,于是他认为溶液中含有NaOH等碱类物质.乙同学认为他的结论不正确,理由是碳酸钠溶液显碱性,能是酚酞试液变红色.
(4)为确认溶液中含有NaOH等碱类物质,请你设计一个实验方案.取溶液少许,加入足量氯化钙溶液,不产生沉淀,证明不存在碳酸钠,再加入酚酞试液,试液变红,说明了含有氢氧化钠等碱类物质.(简述操作、现象、结论)

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9.碳酸钠俗称纯碱.“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”.某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的含量.请你参与他们的活动.
【小组讨论】
观点Ⅰ:纯碱样品中只含有碳酸钠    观点Ⅱ:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数为80%.
写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
乙方案
Ⅰ设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足$\frac{a}{b}=\frac{53}{22}$ (填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)若纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,则样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{53b}{22a}$×100%.
写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.
【实验评价】
误差分析:(1)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.(2)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比偏小.
【交流反思】
(1)甲方案实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是使反应充分进行.
(2)甲方案实验操作中,过滤操作需要的玻璃仪器有(填三种)漏斗、烧杯、玻璃棒,,对沉淀洗涤的目的是洗去附着在沉淀表面的可溶性杂质,以免对实验结果造成误差.
(3)乙方案中,需用一定质量的19.6%的稀硫酸.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制乙方案中实验所用稀硫酸的正确操作是_把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.

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8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,看图回答下列问题:
(1)P点的含义是在t1℃,A、C的溶解度相等.
(2)青海盐湖地区有一种说法,“冬天捞碱,夏天晒盐”.其中“碱”的溶解度曲线与图中A 物质的溶解度曲线相似.

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7.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧….”某校科学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是(NH42CO3或NH4HCO3;碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,得到两种氧化物.其中一种为氮的氧化物,氮元素与氧元素的质量比为7:8,则氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中,并在b管上端点燃氨气.两种气体通入的先后顺序是先通氧气,后通氨气(填写气体名称);其理由是:若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染.

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同步练习册答案