2．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等质量分数的稀盐酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入ag 锌粉，在另一个烧杯里加入bg 铝粉，充分反应后，天平仍保持平衡，若己知每个烧杯内均含有mgHCl，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系．

1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）

	A．	化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
	B．	若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
	C．	反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
	D．	若A中含有三种元素，则C和D中的元素种数一定是三种

20．已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，且这三种元素的质量比为12：3：8，则该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1该物质的化学式为C₂H₆O．

19．纳米铁粉在氧气中可燃烧生成氧化铁，反应的化学表达式为4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃．

18．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，如图为氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图，请根据图示问答问题：

（1）在氢气燃烧的这一变化中，保持氢气和氯气化学性质的最小粒子是氢分子和氯分子
（2）该化学变化中的最小粒子是氢原子和氯原子，生成的新粒子是氢分子和氯分子
（3）通过分析图中粒子的变化，请你说出分子与原子的本质区别是化学变化中是否可以再分．

17．下列物质分类①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化铁⑨石灰水⑩铜丝（除混合物填序号外，其余空格以化学式表示）
（1）混合物⑥⑦⑨（2）氧化物CO₂、Fe₃O₄（3）化合物CO₂、KCl、Fe₃O₄（4）金属单质Cu
（5）非金属单质H₂、S、O₂．

16．完全分解4mol水，能得氢气多少mol？这些氢气中含有氢分子约多少个？折合氢原子的个数约是多少个？

15．下列各组物质中，按单质，化合物，混合物的顺序排列的一组是（　　）

	A．	冰  液氧  空气		B．	水银  氯化钾  海水
	C．	铜  五氧化二磷  氯酸钾		D．	水  高锰酸钾  稀有气体

14．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

13．某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
Ⅰ．制取氧化铜
①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O）．
③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜．
回答下列问题：
（1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是①②③（填步骤序号）．
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解
用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	2g	无其他物质	x
②	2g	氧化铜 1g	y

（4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成．待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管．检验干燥管内收集的气体是O₂ 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃．
（5）上表中实验①的作用是对照．若x＞（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．