20．选择合适的仪器填空

（1）上述仪器中用于吸取和滴加少量液体的是B．（填字母，下同）
（2）量取一定体积的液体用F．
（3）用作配制溶液和较大量液体反应的容器是C．
（4）能直接加热的是E．
（5）过滤时必须用到的仪器是K．
（6）加热时用到的仪器是A．

19．水是由大量的水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；水是由氢元素和氧元素组成的．

18．某固态物质受热后变为该物质的气态形式，这种变化（　　）

	A．	既有物理变化，又有化学变化		B．	只有物理变化
	C．	既无物理变化，又无化学变化		D．	只有化学变化

17．某化学学习兴趣小组为了探究酸的性质需要200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，而实验室里只有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），那么需要浓硫酸和水各多少毫升来配制？配制时正确的操作是如何的？

16．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色．测定其pH的正确操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，若向一定量纯碱溶液加入一定量的盐酸，反应后所得溶液的pH无法确定（＞7、＜7、=7、无法确定），所得溶液含有的溶质为氯化钠或氯化钠和碳酸钠或氯化钠和氯化氢；，我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是C
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．

15．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据如图回答下列问题：
（1）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO₂．
①MnO₂在实验室用H₂O₂制取氧气中起的是催化作用；
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为NH₃；另一份加入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则可推知A物质的化学式为NH₄Cl，A物质是化学肥料中的氮肥．

14．写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）用火碱溶液吸收有毒气体二氧化硫：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用氨水处理含有硫酸的废水：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，属于化合反应．
（4）将锌粉与硝酸银的溶液充分搅拌，可以生成银和锌盐：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，属于置换反应．

13．请用“＜”、“＞”或“﹦”填空．
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＜氢氧化钠；
（2）pH：蒸馏水＞酸雨；
（3）氮元素的化合价：亚硝酸钠＞ 氯化铵；
（4）溶液的质量：100g硫酸铜溶液＞ 100硫酸铜溶液与足量铁充分反应后的溶液．

12．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（　　）

A．

氯化氢

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

二氧化硫

11．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）上述元素名称有一个是错误的，应改为碳，该元素的原子最外层电子数为4．
（2）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，它的核电荷数是8，氯元素的核电荷数是17，由此可知不同元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同．
（3）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易得（填“得”“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．由硫原子变成硫离子，写出硫离子符号S^2-，在此变化过程中发生的是化学变化，理由是：由原子变成离子，是在化学变化过程得失电子
（4）元素周期表中有很多规律，仔细研究你会发现的规律有（写出两条）
①同一周期元素从左到右电子层数相同；
②同一周期元素从左到右最外层电子数依次增加．