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【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%, 其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;AB反应的化学方程式为__________;E转化为D的化学方程式为__________

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【题目】下图是甲乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为______(大于” “小于等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________

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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜水和二氧化碳,反应的化学方程式为__________充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________ g。

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【题目】下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物, 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2H2O。

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________

(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。___________

(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。___________

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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________

(2)BC装置均可制取CO2,B相比较,C的主要优点是什么___________

(3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。___________

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【题目】乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲乙、丙的顺序不符合要求的是( )

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

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【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性

C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大

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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示

请你仔细分析此关系图,并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

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【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________

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同步练习册答案