已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。

（2）操作a的名称：_____。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。

（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；

（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？

（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（1）写出有关标号仪器的名称a_____。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；

（3）C与B相比，其优点是_____。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的_____（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从_____（填“b”或“c”）端进。

（4）实验室用B装置还可制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_____。

A. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%

B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙

C. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙

D. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多

A. 吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2

B. 沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH

C. 氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应

D. 上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本

A．白磷始终不燃烧

B．小气球变瘪

C．U型管内液面左高右低

D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

（1）物质D的化学式：_____。

（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。

（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。

小明查阅了资料，将相关信息整理如表：

下面是小明同学进行的探究：

（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。

（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。

（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。

①t1℃时，甲的溶解度___乙的溶解度(用“＞”“＜”“＝”填空)。

②p点的含义是___。

③图2，a中加入的物质是___(填“甲”或“乙”)；

④t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量为___。

⑤关于图2说法中正确的是___。

A t1℃时a和b中溶剂质量相等

B t2℃时a和b均为不饱和溶液

C t3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数

D t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量