A. AB. BC. CD. D

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是______。

a．m点所示溶液为碱性

b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_________________

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为____________________________________。

②C装置中反应的化学方程式为_____________________________。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）__________

（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。__________

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A_____（填“＞”或“＝”或“＜”）B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起_____作用。

（3）某同学查阅资料，知道向Ba（OH）2溶液中滴加或通入如图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。[提示：C中反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH]

①不同的碱溶液都有一些相似化学性质的原因是都含有_____（填符号）。上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似化学性质的是_____（填序号）。

②写出D试管中反应的化学方程式：_____。

（1）写出装置B中仪器a的名称_____。

（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式_____；不能用装置C收集氧气的理由是_____。

（3）连接装置A、D制取氧气完成性质实验：

检查装置A的气密性后，连接好装置A、D，等D收集满氧气后，取出导管，往D中由瓶口向下缓慢伸入一块燃着的木炭，观察到的现象是_____；待D中木炭燃烧完毕，冷却后再加入适量的水，振荡，滴入几滴紫色石蕊试液，产生的现象是_____。

（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是_____（填字母序号，下同）；其中溶质质量分数最大的溶液是_____。

（2）现有某温度下R物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是_____。

（1）用数字和式子表示：①2个氧原子_____，②2个氮分子_____．

（2）在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：x＝_____，在化学反应中氯原子容易得到电子而变成_____（填化学符号）．

A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B. 常温下向pH＝10的某碱性溶液中加水稀释

C. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

A. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸

B. 碱性溶液能与二氧化碳气体反应，则能与二氧化碳气体反应的液体pH一定大于7

C. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子

A. 该反应属于复分解反应

B. 图示中共有4种分子

C. 该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分

D. 以上反应符合质量守恒定律

A. 钛原子核内有22个质子

B. 金属钛的化学式为Ti2

C. 钛元素的相对原子质量为47.87g

D. 钛离子Ti3+中含有25个电子