（1）图中标有a的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸氢钠溶液

（4）实验小组用如图装置进行以下实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_____。

②打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____。

③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_____。

（1）用适当的化学符号填空：

①供给呼吸的气体_____；

②人体中最多的物质_____；

③地壳中含量最多的金属元素_____；

④厨房中用来除水垢的酸是_____；

（2）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。

①制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是_____（填字母）。

A镁铝合金 B玻璃钢 C聚氯乙烯

②“镁合金”被誉为21世纪绿色金属工程材料。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。

③汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填增大、不变或减小）。

④车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是_____。

A. 若甲是Fe，则丙可以是Zn B. 若甲是CO2，则丙可以是O2

C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D. 若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3

A. 甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲

B. 20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%

C. 40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多

D. 40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态

A. 测溶液pHB. 稀释浓硫酸

C. 滴加液体D. 加热液体

A. Fe2+：铁离子 B. 钠离子结构示意图：

C. SO4-2：-2价的硫酸根 D. H2：2个氢原子

(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?

(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

________________

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为_____0C左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。

（5）测定晶体（CaCl2xH2O）的组成：

a 称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b 再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

c _____、_____、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值为_____。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（1）固态C的俗名是_____，实验室区分气体A和C的液体试剂为_____。

（2）E、F的化学式分别为_____、_____。

（3）A+BC+D的化学方程式为_____，D+F→G+H的反应类型是_____。

（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_____，I的化学式为_____。

(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:

①从微粒的角度说明图A反应的实质是___________________；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。

(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下:

①1摩尔水中氢原子数目是______个;②1摩尔水中氧元素质量为______g。