（1）溶液A中的金属阳离子有_____（填化学式）。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_____。

（3）溶液A的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

（4）写出步骤Ⅱ中的化学方程式_____。

（1）图中仪器a的名称是________；装置A中，长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是_______。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是___________。

（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置________(填序号)。实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是__________。

A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等

C. t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g

D. t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

A. 吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2

B. 沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3↓+ 2NaOH

C. 氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应

D. 上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本

A. U型管内液面左高右低

B. 小气球变瘪

C. 白磷始终不燃烧

D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。

【提出问题】白色固体是什么？

【查阅资料】①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2

【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3

Ⅲ．白色固体还可能是

【设计实验】

【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。

【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是 。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳

[

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__________色，该实验中没有涉及的性质是__________（填字母）．

A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性

（2）图B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是__________（用化学方程式表示）．

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

(1)通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为_______，该实验的化学方程式为__________。

(2)实验室检验试管B中气体的方法是_________________。

(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为_____________________________________。