A.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

B.从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物

C.从微观构成看：四种物质均由分子构成

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为

A.属于金属元素

B.元素符号是Md

C.质子数是101

D.相对原子质量是258g

【题目】关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是

A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O

（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下列用品中，利用金属导热性的是__（填序号，下同），延展性的是__。

A 不锈钢锅B 铜导线C 铝箔

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。

4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____；

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式________；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有___________________；

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是_____，如图是三种原子的结构示意图：

据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。

（5）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的原理，如下图所示：

①实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，发生反应的化学方程式是__________

②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是__________。

③实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，如下图：

其作用是______________。

（1）大枣中含有蛋白质、糖类及维生素等营养元素，其中起到调节机体内进行的各种化学反应、预防疾病作用的是_________________________。微量元素__________摄入不足，容易引起甲状腺肿大。

（2）使用铅蓄电池的电动车在放电时，将_______能转化成_______能。塑料袋随意丢弃会造成“白色污染”，为减少“白色污染”，请提出一条合理化建议________。

（3）化肥和农药的使用，提高了粮食的产量。在硝酸铵、碳酸氢铵、尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥中，属于复合肥的有_____种。某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为31.5%，则该化肥的纯度是_______。（碳酸氢铵和熟石灰混合使用，会使肥效降低，其中的原理用化学方程式可以表示为___________________________）。不能用铁制容器来配制农药波尔多液，其原因用化学方程式可以表示为__________

A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

D.服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

请通过计算回答：

（1）表中m的值为______；

（2）原固体混合物中的MgCl2质量分数是多少_____？(要求写出计算过程)

（3）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少_____？

如图装置中，为测得氢气的体积，还需要增加的仪器是_________，导管接口的连接顺序应为a→________________（填“m”或“n”）。

若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V升，求出合金中锌的质量分数，还缺少一个数据是___________（填字母）

A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

若用”称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法，来测定铜锌合金中锌的质量分数。请你写出主要的操作步骤及需要测量的数据__________。

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

（1）工业上蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。

（2）海水中含有丰富的镁资源，如图是从海水中提取镁的简单流程上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于__________(基本反应类型)，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:______________________

（3）下图是工业上利用石灰石、精盐、以氨为媒介进行工业生产纯碱的流程示意图（部分流程、条件及物质未标出）：

①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________；

②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是____________

③该流程中，能够循环利用的物质有_________（答两种，水除外）