（1）反应I的原理为： ， 该反应类型为_____。

（2）操作a的名称为_____。

（3）滤液中含有Na2S2O4， 往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____。

A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl

A.视黄醇属于有机化合物B.视黄醇中碳元素与氢元素的原子个数比为 2：3

C.视黄醇的化学式中 x=1D.视黄醇属于氧化物

A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰

B.实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同

C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈

D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂

（1）在实验室里，利用来制取氧气。

①要生成3.2g的氧气，理论上需要_____g质量分数为5%的过氧化氢溶液充分反应；

②组装装置时，可选用所给仪器中的a、b、f、h、k、m、n和_____。

③用上述装置制取氧气，当_____时说明集气瓶（b）内已经收集满气体。

（2）在实验室里，用加热醋酸钠跟碱石灰固体混合物的方法来制甲烷气体时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是_____。

（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据_____、反应条件和气体的性质来选择合适的仪器。

（1）将白色沉淀甲和无色溶液A分离开的实验操作名称是___________；

（2）白色沉淀甲与稀盐酸混合产生气体的化学方程式是___________；

（3）综合分析上述实验，可以确定原白色粉末的成分是_____________；

（4）无色溶液A中的溶质是_____________。

（1）由O点到B点，实际上是加入的碳酸钠跟氯化钙或稀盐酸中的__________反应；

（2）与A点对应的溶液质是____________；

（3）判断D点后加入碳酸钠已经过量的实验操作是____________；

（4）实验结束后烧杯内的剩余物（未过滤）可用于____________；

A除去氯化钙溶液中的少量盐酸

B制备少量的氢氧化钠溶渡

C除去NaCl溶液巾的少量BaCl2

（1）需要氯化钠周体的质量为_________g

（2）在量取水的操作中，当水而接近所需刻度时，改用__________向量简 滴加水；

（3）上图所示操作中，一定能导致所得溶液中溶质的质量分数小于10%的是______________。

（1）从物质分类的角度看：它们都属于酸、碱、盐中的______类；

（2）它们的溶液中都能使酚酞溶液变红，这是因为它们的溶液中含有相同的离子，该离子的符号是__________；

（3）分别向KOH溶液、Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，会产生不同现象，由于这两种溶液中的金属离子不同，能产生沉淀的是___________；

（4）欲用Ca（OH）2制备少量的NaOH，其反应原理可用化学方程式表示为_______________。

（1） A实验中，按照图示实验，容易导致的不良后果是_____。

（2） B实验中，有关反应可用化学方程式表示为_____。

（3） C实验中，在硫酸铜溶液中的铁丝表面能够观察到的明显现象是_____。

（4） D实验中，b与c对比，说明铁生锈的条件之是_____。