有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
(1)元素名称：A______, B_______,  C_______,  D________
(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________（用相应水化物的化学式表示）
(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 _______________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
  
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置_____________ ；B₂E的电子式为_____________。
（2）A元素的原子结构示意图是___________；化合物X所含化学键类型有_____________。
（3）G气体的检验方法为____________。
（4）E的非金属性比F__________  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)  _______________。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数比B多4；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH₂。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
⑴A元素在元素周期表中的位置是_______；
⑵B的原子符号__________；
⑶B的离子结构简图_________；
⑷A在O₂中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键；（填离子、极性、非极性）
⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________；
⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小。
（1）A的元素名称是_______，E的元素符号为____________。
（2）C、B、D原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）
（3）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_____> _____（填化学式）。
（4）E的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
（5）用A的单质和B的单质可制成气体燃料电池，该电池是将多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极中分别通入A的单质和B的单质，如图所示。

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为
A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。
（4）用电子式表示A₂C化合物的形成过程____________。 

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。
（1）写元素名称： X______，Y______Z_______ ，W在周期表的位置是：_______
（2）（XZ₄）₂W的电子式________________。
（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为____________（填“极性键”或 “ 非极性键”）。写出A分子的结构式_______________。
（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式_______________。

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题： A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)： A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式_______________。
(3)E的原子结构示意图_______________。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是  

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：