(本题8分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

请完成以下问题：

（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。

（2）根据图1，反应④的热化学方程式为： 。

该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。

（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0．1molCO和0．1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0．02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。

（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

(本题10分)电化学在工业生产中有广泛应用。

（1）下图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：_________________________。

②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_________(填“阳”或“阴”)；C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_________。

③通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C(Ⅰ)为_________(填“正”或“负”)极；C(Ⅰ)的电极反应为：______________________________________。

（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的_________(填“正”或“负”)极，阴极发生的电极反应为：_____________________________。

(本题6分)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ．若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

(本题6分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。

（1）该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67．6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。（要求有计算过程）

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是

下列电离方程式中正确的是

A．NH3·H2O===NH＋OH－

B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

D．NaOH===Na＋＋OH－

设C＋CO2??2CO ΔH＞0的反应速率为v1，N2 ＋3H2??2NH3 ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是

A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数