用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用铁片，改用铁粉

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol?L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g钝Na₂C₂O₄反应完全。计算该KMnO₄的纯度。

1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ/mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

（1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；

（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是                          ；

（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：

①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

下列叙述中正确的是

A.22.4 L氧气中必然含有6.02×10²³个氧分子

B.同温同压下，原子数均为6.02×10²³个的氢气和氦气具有相同的体积

C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.02×10²³个钠离子

D.1.0 L浓度为1.0 mol?L^－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³个氢离子

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（    ）

A.1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

A.Mg和Al    B.Al和Fe

C.Fe和Zn     D.Zn和Cu

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 N_A

B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A