下面两组设问，你能否求得答案？

（1）用10%的硫酸溶液与50%的硫酸溶液混合配制20%的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的质量比。

（2）用1 mol·L^-1的硫酸溶液与5 mol·L^-1的硫酸溶液混合配制2 mol·L^-1的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的体积比。

配制100 mL 0.25 mol·L^-1的NaOH溶液，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00 g NaOH，操作是：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1 g的位置上，于左盘上放粒状NaOH至天平平衡，取下称好的NaOH，并撤掉两盘上的纸  ②把称好的NaOH放入一个100 mL的烧杯，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个1000 mL容量瓶内，加水至刻度线约2 cm处，用胶头滴管加水，恰至刻度  ③写一个记有配制日期的“0.2500 mol·L^-1 NaOH溶液”标签，贴在容量瓶上，密闭保存

指出上述操作中的错误。

①___________;②_____________;

③___________;④_____________;

⑤___________;⑥_____________;

⑦___________;⑧_____________。

50 g浓度为c₁的浓H₂SO₄（溶质质量分数为w₁)与V mL水混合，得浓度为c₂的稀H₂SO₄(溶质质量分数为w₂)（以下填“＞”“＜”或“=”）。

（1）若w₁=2w₂,则c₁______2c₂,V______50 mL。

（2）若c₁=2c₂,则w₁______2w₂,V______50 mL。

向30 ℃饱和硫酸铜溶液中加入10 g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为______g；若将上述溶液250 g蒸发掉50 g水降到10℃，可析出晶体的质量为______g。(CuSO₄溶解度：30 ℃时25 g，10 ℃时17.4 g)。

将密度为D g·mL^-1，质量分数为w的浓盐酸配制成体积比为1∶4的稀盐酸，此时溶液的密度为d g·mL^-1，则所配稀盐酸的浓度是

A. mol·L^-1

B. mol·L^-1

C. mol·L^-1

D. mol·L^-1

把一定质量的10%的NaOH溶液250 mL，加热蒸发掉8 g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为

A.1.2 mol·L^-1                       

B.3 mol·L^-1

C.0.48 mol·L^-1                      

D.4.8 mol·L^-1

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的

D.均符合以上三项要求的

设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S₁ g和S₂ g。在该温度下，100 g水中分别溶解S₁ g无水硫酸铜和S₂ g胆矾，下列情况正确的是

A.两种溶液质量相等

B.S₁＞S₂

C.两种溶液的物质的量浓度相等

D.两种溶液中溶质的质量分数不相等

配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是

A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C.定容时俯视刻度线

D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂和AlCl₃ 3种溶液中所含Cl^-的个数比为1∶1∶1时，则这3种溶液的体积比应是

A.2∶3∶6                          

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1                          

D.6∶3∶2