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在实验室进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计较为合理的是

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以铝屑为原料制备Al(OH)3的最优化过程中,要生成78 kg Al(OH)3,消耗H和OH的物质的量之比是

A.1∶1                         B.3∶1                         C.4∶3                         D.3∶4

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下列关于物质的制备方法正确的是

A.用加热蒸发AlCl3溶液的方法制取无水AlCl3

B.小心加热稀HNO3使水蒸发可制得浓HNO3

C.因乙醇的沸点较低,可将工业酒精加热并冷却蒸气得到无水乙醇

D.将胆矾放入坩埚中灼烧,可得无水硫酸铜

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今有大试管、集气瓶、导管、烧杯、药匙、胶塞,根据这些仪器,能制备的气体是

A.NO2、SO2、Cl2      

B.H2、CH4、HCl

C.H2、H2S、CO2

D.C2H4、SO2、H2S

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实验室制取1-氯丙烷(沸点46.6 ℃)的正确操作顺序是

①向蒸馏烧瓶中加入固体氯化钠,再加入1-丙醇及浓硫酸混合液,塞好带温度计的木塞  ②把蒸馏烧瓶固定在铁架台上,塞好带温度计的木塞  ③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的火焰确定铁圈的高度,固定铁圈,放上石棉网  ④检查装置的气密性  ⑤加热  ⑥通入冷却水

A.④③②①⑤⑥                                              B.③②④①⑥⑤

C.④③②①⑥⑤                                              D.③④②①⑤⑥

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节日期间市场销售氢气球,为了安全方便,选用了铁容器制氢气,则制取氢气所用原料是

A.Zn和稀H2SO4                 B.Al和稀H2SO4

C.电解水                            D.Al和NaOH

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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:______________________。

用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是______________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。

____________________________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:__________________________________________;

过滤时:__________________________________________;

蒸发时:__________________________________________。

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Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途:_______________________。

Ⅱ实验室制备氨气,下列方法适宜选用的是________________________。

①固态氯化铵加热分解  ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水  ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(下图中夹持装置均已略去)。

实验操作:

①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,放入水槽中,如图6-14所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E,继续通入氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

(1)检验氢气纯度的目的是________________________。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是___________________。

防止实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________________,C瓶内气体的成分是_______________。

(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是__________________。反应管E中发生反应,化学方程式是______________________。

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接触法制硫酸,最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中含20%的SO3)。

(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O,20%发烟硫酸可表示为H2bSO3,则ab的值(可用分数表示)分别是:a=_____________、b=______________。

(2)若用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示SO3转化成98%的硫酸和20%发烟硫酸时需水的质量与SO3物质的量的关系式,则有:m1(H2O)=______________n1(SO3),m2(H2O)=__________n2(SO3)。

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已知273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体所占体积为44.8 L。现将此条件下V1体积的SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器,充分反应后(假设反应完全)气体的体积为V2 L,所得气体用含a mol NaOH溶液吸收,恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时,计算并推导a的表达式(用V1V2表示)。

(1)Na2SO4  (2)Na2SO4和Na2SO3  (3)Na2SO4和NaHSO3

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同步练习册答案