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起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 |
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(2) | 加入催化剂 |
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(3) | 再充入a mol H2 |
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(4) | 将容器容积扩大为原来2倍 |
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(5) | 通入b mol Ne(g) |
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C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1。则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
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A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
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A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.无法确定a、b的大小
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A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
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A.前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
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A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
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A.p2>p1,n<3 B.p2>p1,n>3
C.p1>p2,n<3 D.p1>p2,n>3
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已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2
B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D.2.0体积的NH3
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