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A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B.前者的电离程度大于后者
C.所含H+的物质的量前者大于后者
D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
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A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1醋酸 D.0.5 mol·L-1氨水
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A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
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(1)混合气中NH3的体积分数是多少?
(2)容器里的压强为反应前的多少倍?
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填写以下空白:
设830 K时,起始浓度c(CO)=a mol·L-1、c(H2O)=b mol·L-1,
反应达到平衡时c(H2)为c mol·L-1。
(1)当b不变、a减小,重新达到平衡时,CO的转化率________,H2O的转化率________(填“升高”“降低”“不变”);
(2)当a=4,c=1.5时,b=________;
(3)当a=b时,=________;
(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是______________。
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温度/℃ | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
压强/Pa | 5.32×101 | 9.17×102 | 8.37×103 | 4.94×104 | 1.10×105 |
请按要求填空:
(1)若升高CaCO3分解平衡体系的温度,同时缩小反应容器体积,则原平衡_________(填代号)。
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法确定
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中,足量的CaCO3在850 ℃时建立了分解平衡,若将该容器的容积扩大为原来的2倍,当重新达到平衡时,容器内的温度将_______(填“升高”“降低”“不变”“无法确定”),平衡时容器内的压强将_________(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”)4.94×104 Pa,理由是________________。
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容器代号 | A | B | C | D |
平衡混合物的平均相对分子质量 |
|
| 16 | 17 |
平衡时N2的转化率 | 20% |
|
|
|
平衡时H2的转化率 |
| 30% |
|
|
(1)都达到平衡时,________容器中NH3的物质的量所占的比例最大。
(2)达到平衡所需时间最长的容器是________。
(3)四个容器的容积由小到大的排列次序是___________________。
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