已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)为放热反应，其实验数据如下：

 （1）应选用的温度是___________，其理由是__________。

（2）应选用的压强是___________，其理由是__________。

每有2 mol NH₃生成应放出92.4 kJ的热量。在该温度下进行实验时，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中并在催化剂作用下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，原因是什么？

2SO₃（g）（正反应为放热反应）。

请回答下列问题：

（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是_________。实际生产中采取的措施是_________。

（2）在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是_________；而合成SO₃的过程中，不要分离出SO₃，原因是_________。

A.20%                        B.30%                          C.40%                         D.50%

①降低温度  ②增大压强  ③使用催化剂④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气浓度

A.①②③                       B.④⑤                         C.①⑤                         D.⑤

A.N₂和H₂                        B.H₂                             C.N₂                                   D.催化剂

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低

B.由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

A.合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能进行

B.反应前后催化剂的质量不改变，但化学性质要改变

C.催化剂能缩短反应到达平衡所用的时间，但催化剂损耗量较大

D.催化剂可以同样倍数地改变正、逆反应速率

A.水和燃料                 B.电解水                      C.锌和稀H₂SO₄                  D.液化空气