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一种无色澄清溶液可能含有K+、SO、NH、Ba2+、H2PO、NO中的一种或几种,分别取少量溶液进行下列实验:①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生,加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热,产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有_______离子,一定不含有_______离子。

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NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题:

(1)NO对环境的危害在于_______(填以下项的编号)。(    )

A.破坏臭氧层

B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨

D.与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________。

(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50 ℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式______________________。

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的

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白磷在O2中燃烧的现象是_____________。如果用白磷来进行如下图所示实验,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的不同的现象是:_______________,由此你得出的结论是:____________。

玻璃罩中充满空气,在木块上的蒸发皿中,放入一块蜡状固体A,经过一段时间后发现水面上升了约的高度。试分析:固体A是__________(物质),水面上升的原因______________。在白炽灯中常加入极少量的白磷,再充入一定量的氮气,其作用是_______________________。

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在100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度都为0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(    )

A.0.15 mol·L-1                                 B.0.225 mol·L-1

C.0.30 mol·L-1                                 D.0.45 mol·L-1

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31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g,由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是(    )

A.只有PCl3                                              B.只有PCl5

C. PCl3和PCl5                                         D. 无法确定

 

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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是(    )

A.NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体

B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性

C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生

D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂

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R2O在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO,反应后R2O转化为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则下列有关叙述正确的是(    )

A. n值为2

B.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C. n值为3

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

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盛满等体积NO和NO的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后,液面上升的高度是试管的(    )

A.1/2                       B.1/3                            C.2/3                              D.5/6

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下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是(    )

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3

D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。则a与b的关系为(    )

A.a=b                                            B.a=2b

C.2a=b                                          D.a=5b

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同步练习册答案