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用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液的NaOH含有下列杂质,引起滴定结果偏低的是

A.NaCl                         B.Na2O                        C.Na2CO3                          D.NaHCO3

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用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,选用酚酞作指示剂,造成测定结果偏高的原因是

A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B.盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C.滴定前读数时仰视,滴定到终点读数时俯视

D.滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定,振荡后又恢复到无色

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下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A.滴定管装入标准液前未用标准液润洗

B.盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水

C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.滴定达到终点时,视线高于滴定管内液体凹面的最低点

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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为1.00 mL。取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体为

A.大于10.00 mL                                             B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL                                             D.等于11.00 mL

 

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准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是

A.50 mL量筒                                                  B.25 mL容量瓶

C.50 mL酸式滴定管                                        D.50 mL碱式滴定管

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下列关于中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应的实质是H++OH===H2O

B.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH===H2O

C.酸碱反应达到滴定终点时,两者的物质的量相等

D.酸碱完全中和时,溶液一定呈中性

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下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是

A.未用标准液润洗滴定管

B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定

C.往锥形瓶中加待测液时,滴定管未用待测液润洗

D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液,当达到滴定终点时,消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积,这说明

A.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

B.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍

C.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

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某学生中和滴定实验的过程如下:

a.取一支碱式滴定管,b.用蒸馏水洗净,c.加入待测的NaOH溶液,d.记录液面刻度的读数,e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,g.加入适量蒸馏水,h.加入2滴酚酞试液,i.开始滴定,边滴边摇荡,j.边注视滴定管内液面变化,k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,l.记录液面刻度的读数,m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)_______________。

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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解。对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OHH2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性,H+与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+OHNH3·H2O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:__________。

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同步练习册答案