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A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水
C.滴定前读数时仰视,滴定到终点读数时俯视
D.滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定,振荡后又恢复到无色
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A.滴定管装入标准液前未用标准液润洗
B.盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定达到终点时,视线高于滴定管内液体凹面的最低点
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A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
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A.酸碱中和反应的实质是H++OH-===H2O
B.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH-===H2O
C.酸碱反应达到滴定终点时,两者的物质的量相等
D.酸碱完全中和时,溶液一定呈中性
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A.未用标准液润洗滴定管
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C.往锥形瓶中加待测液时,滴定管未用待测液润洗
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
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A.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
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a.取一支碱式滴定管,b.用蒸馏水洗净,c.加入待测的NaOH溶液,d.记录液面刻度的读数,e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,g.加入适量蒸馏水,h.加入2滴酚酞试液,i.开始滴定,边滴边摇荡,j.边注视滴定管内液面变化,k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,l.记录液面刻度的读数,m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)_______________。
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Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ①
NH+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-H2O ③
由于NH水解呈酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ①
NH+OH-
NH3·H2O ②
由于NH电离出的NH
与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:__________。
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