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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有相同物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率(    )

A.等于p%                                          B.大于p%

C.小于p%                                          D.无法判断

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在恒温、恒容下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡,向该平衡体系中充入氩气,则下列叙述正确的是(    )

A.v(正)增大、v(逆)减小                         B.v(正)、v(逆)均不变

C.平衡向左移动                                           D.平衡向右移动

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往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2,在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡,此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1∶3,则SO2的平衡转化率为(    )

A.10%                                                B.50%

C.90%                                                D.无法计算

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在一定条件下,2NO+O22NO2达到平衡的标志是(    )

A.NO、O2、NO2分子数目比为2∶1∶2

B.反应混合物中各组分物质的浓度相等

C.混合气体的颜色不再变化

D.混合气体的质量不再变化

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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(    )

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数减小了

D.a>b

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某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是(    )

A.原混合气体的体积为1.2V L

B.原混合气体的体积为1.1V L

C.反应达到平衡时气体A消耗掉0.06V L

D.反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

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有一处于化学平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使化学平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(    )

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加入催化剂  ⑥分离出Z

A.①③⑤               B.②③⑤                  C.②③⑥                   D.②④⑥

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在温度不变的条件下,在恒定的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(正反应为吸热反应),若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(    )

A.等于5 s                                           B.等于10 s

C.大于10 s                                         D.小于10 s

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如下图所示,在装有活塞的密闭容器内盛22.4 mL NO,若通入11.2 mL O2(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内混合气体的密度(    )

A.等于1.369 g·L-1

B.等于2.054 g·L-1

C.在1.369~2.054 g·L-1之间

D.大于2.054 g·L-1

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在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是(    )

A.(m+n)必定小于p                                 B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p                                           D.m必定大于p

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同步练习册答案